Марганцовка от поноса


Марганцовка при поносе – рецепт, противопоказания, как употреблять

Марганцовка при поносе – рецепт, известный всем с детства. Розовый раствор давали пить при расстройстве желудка, им промывали горло и обеззараживали раны и ожоги. На сегодняшний день раствор перманганата калия стал менее популярным, кто-то считает его вредным, другие хотели бы применять его, но не знают, как правильно приготовить и использовать.

Действие марганцовки на организм

Марганцовка, или перманганат калия, – это калиевая соль кислоты марганцевой. В медицине ее используют, растворяя фиолетовые кристаллы в воде в разной концентрации.

Концентрат марганца обладает сильными окисляющими свойствами, активно воздействуя на органические соединения. Именно этим объясняется антибактериальная и антисептическая способность марганцовки.

Обеззараживающее действие средства определяется концентрацией действующего вещества в растворе – чем насыщеннее и темнее цвет, тем выше концентрация соли кислоты в нем, и тем большим окислительным эффектом он обладает.

Как действует марганцовка при диарее?

Если диарея развилась из-за попадания токсинов в желудок, в нижних отделах кишечника начинают активно размножаться болезнетворные бактерии. Из-за попадания токсинов в кровеносную систему у больного возникают первые симптомы отравления: возникает боль в животе, тошнота, рвота и понос. Основная цель лечения на начальном этапе болезни – как можно скорее вывести из кишечника остатки пищи и уничтожить болезнетворные бактерии. Именно так действует раствор марганцовки от поноса – благодаря окислительной способности жидкости прекращается активность болезнетворных микроорганизмов, кишечник очищается, и состояние больного улучшается.

Но далеко не при всех заболеваниях этот раствор может быть рекомендован к применению. Прежде чем ответить на вопрос: можно ли пить марганцовку при поносе, нужно определить причину возникновения патологии.

Нельзя пить это средство, если не выяснена причина возникновения поноса (диареи), или есть подозрения на другие патологии, например, дизентерию или язвенный колит.

При острых заболеваниях кишечника раствор марганцовки не применяют. С осторожностью его используют для лечения младенцев и беременных женщин.

Для усиления эффекта от применения рекомендуют принимать внутрь несколько раз, 2-3 раза в первый день отравления и 2 раза во второй день, даже если результат от приема лекарства наступил сразу же, после первого применения.

Не менее эффективной считается клизма с марганцовкой при поносе у детей. Она быстрее поможет очищению кишечника от остатков пищи и действию марганцовки.

Используется также марганцовка для промывания желудка.

Приготовление раствора марганца от поноса

Марганцовка от поноса взрослым и детям готовится одинаково. Чтобы получить безопасное и эффективное средство, необходимо приготовить несколько емкостей, большое количество чистой воды и кристаллы марганца. Их добавляют в первую емкость, пока раствор не приобретет ярко-розовый цвет. Затем во вторую емкость переливают примерно половину полученного раствора и разбавляют наполовину чистой водой. Такое переливание повторяют 2-3 раза. Оно необходимо для того, чтобы полностью исключить попадание нерастворенных кристаллов в кишечник больного.

Раствор марганцовки нужно готовить в посуде из стекла или фаянса. Если использовать посуду из пластика, железа или стали, на ней могут остаться следы, а перманганат калия может вступить в химическую реакцию с покрытием и изменить свои свойства.

Расчет дозы перманганата калия можно делать на глаз – разбавляя жидкость от темно-красного цвета до очень бледно-розового или из расчета 1 г марганцовки на 1 л воды. Разбавлять концентрированный раствор лучше теплой водой, примерно 30-35 градусов.

Такой слабоконцентрированный раствор подойдет для приема внутрь или клизм; для обработки ран, ожогов рекомендуется использовать более концентрированный раствор – 2 или 5 г на 1 л воды.

Как принимать марганцовку от диареи?

Чтобы слабый раствор марганцовки от диареи принес пользу, а не вред, его нужно правильно применять. Основное правило – принимать внутрь бледно-розовую воду, небольшими порциями, предварительно убедившись в отсутствии аллергической реакции.

Для этого перед первым употреблением несколько капель темно-красного раствора капают на кожу запястья или локтевого сгиба изнутри и ждут несколько минут. Если не появилось никаких неприятных симптомов аллергической реакции – нет зуда, сыпи, покраснения, боли, то лечение можно продолжать.

Кроме питья раствора марганцовки обязателен прием других видов жидкости, чтобы препятствовать развитию обезвоживания.

Также необходимо помнить о необходимости соблюдать солевой баланс в организме. Для этого в аптеке можно приобрести специальные растворы или пить рисовый отвар, минеральную воду.

Взрослому

Марганцовка при поносе у взрослых используется в небольших дозах, не превышающих половину стакана два-три раза в сутки, лечение продолжают в течение нескольких дней.

Раствор пьют на голодный желудок, небольшими глотками, стараясь не вызвать рвоту.

Ребенку

Марганцовка ребенку при поносе назначается по 20-50 мл, в зависимости от возраста, 2-3 раза в день. Обязательно предварительно получить разрешение на лечение у лечащего врача, если ребенку меньше 3-х лет.

Количество выпитого раствора у детей не должно превышать 100 – 200 мл за 1 раз.

Беременным женщинам

Беременным женщинам употреблять раствор марганцовки при поносе можно, но только после консультации с лечащим врачом.

В период беременности понос не всегда свидетельствует о патологии – в первом триместре он может быть одним из симптомов токсикоза, а в последние недели перед родами является физиологическим, так как организм очищается перед родами.

Если понос при беременности возник из-за пищевого отравления или инфекции, лечиться женщинам рекомендуется в стационаре или под контролем врача, так как интоксикация и обезвоживание в этот период могут быть очень опасными для плода и матери.

Клизма с марганцовкой при поносе

Клизма с марганцовкой – это простой и эффективный способ очищения кишечника у детей и взрослых, страдающих от поноса.

Для приготовления клизмы нужен бледно-розовый теплый раствор марганцовки, мягкая клизма с наконечником. Процедуру рекомендуется проводить в ванной комнате, ребенка укладывают на бок, на клеенку или одноразовую пеленку, ноги сгибают в коленях, подводят к животу. Наконечник клизмы смазывают маслом или кремом и мягко, ввинчивающими движениями вводят в задний проход ребенка на 1-2 см в глубину. Важно вводить наконечник мягко и медленно, не вызывая у больного неприятных ощущений и не преодолевая сопротивления.

Клизмы для детей от года до 3 лет делают по 30-50 мл, для детей старше 3-х лет — от 50 до 100 мл за один раз, для детей старше 6 лет – от 100 мл.

Воду вводят медленно; после введения жидкости клизму осторожно вынимают, ягодицы придерживают, стараясь задержать опорожнение кишечника на 5-10 минут. Процедуру повторяют до тех пор, пока кишечник полностью не очистится, и промывные воды не будут розовыми, без примесей.

Клизмы можно повторять два раза в первые сутки отравления, затем – по 1-2 раза в сутки на протяжении 2-3-х дней. Делать клизмы более этого срока не рекомендуется, так как раствор марганцовки вымывает из кишечника не только токсины, но и полезную микрофлору, из-за чего после выздоровления могут возникнуть проблемы с пищеварением. Чтобы избежать этого, после отравления и клизм с марганцовкой рекомендуется добавить в рацион больше кисломолочных продуктов или принимать препараты для восстановления флоры кишечника: Бифидумбактерин, Линекс, Хилак форте.

Побочные эффекты

Марганцовка ребенку при поносе может навредить, если:

  • были нарушены правила приготовления, увеличена рекомендуемая доза;
  • при увеличенной чувствительности к препарату.

Правила приготовления и применения раствора марганцовки описаны выше. Непереносимость перманганата калия, если при кожной пробе не возникло признаков аллергии, легко обнаружить в самом начале лечения. Больному становится неприятно, больно, усиливаются тошнота, рвота, может возникнуть резкая боль в животе и судороги.

При возникновении подобных симптомов нужно сразу же прекратить введение раствора и дать больному выпить как можно больше чистой воды, или сделать очищающую клизму чистой водой.

Среди побочных эффектов самый опасный – это сожжение слизистой оболочки нерастворившимися кристаллами. При попадании в ткани организма нерастворенная соль марганцевой кислоты вызывает сильные болевые ощущения, ухудшение состояния больного, а в самых тяжелых случаях – кровотечение из кишечника.

К другим побочным эффектам можно отнести передозировку раствором марганца. Такое осложнение часто возникает у людей, занимающихся самолечением, и не отслеживающих, сколько они выпили раствора. При употреблении внутрь более 3-4 стаканов средства возникает тошнота, рвота, боль в животе и резкое ухудшение состояния.

Меры предосторожности

Марганцовка – опасное вещество, при применении которого нужно соблюдать предельную осторожность:

  • не использовать слишком темные растворы, которые могут вызвать ожоги;
  • тщательно растворять все частицы соли, не допуская их присутствия в растворе;
  • не касаться кристаллов незащищенными руками и препятствовать их попаданию на кожу и слизистые.

Запрещается употреблять одновременно раствор марганцовки внутрь и использовать лекарственные средства, препятствующие свободному выходу содержимого кишечника. При одновременном использовании в лечении активированного угля с раствором марганцовки возникает бурная химическая реакция, в результате которой может пострадать слизистая оболочка кишечника.

Раствор марганцовки при поносе – это вспомогательное средство, и оно не может заменить собой полноценное лечение пищевого отравления или инфекции. Его можно использовать только совместно с другими лекарствами, если точно известна причина отравления.

Спасибо за статьюНужно доработать

Перманганат калия | 7722-64-7

Перманганат калия Химические свойства, использование, производство

Сильный окислитель

Перманганат калия сильно окисляется и часто используется в качестве окислителей в лабораториях и на производстве, поскольку он сладкий и вяжущий, он растворим в воде, при этом раствор имеет фиолетовый цвет. При встрече с этанолом он сразу же разлагается. В кислой среде он будет медленно разлагаться на диоксид марганца и кислород.Свет оказывает каталитическое действие на это разложение, поэтому в лаборатории его часто хранят в коричневых бутылках. Из диаграммы потенциала элемента и диаграммы степени окисления свободной энергии видно, что он оказывает сильное окислительное действие. В щелочном растворе его окислительные свойства не так сильны, как в кислой среде. В качестве окислителя продукт восстановления может быть различным в зависимости от разницы кислотно-основных свойств в разных средах.

Этот продукт, сталкиваясь с органическими веществами, может выделять образующийся кислород и диоксид марганца, при этом свободные атомы кислорода не выделяются, поэтому пузырьки отсутствуют.Первоначальный экологический кислород обладает стерилизующим, дезодорирующим и дезинтоксикационным действием. Антибактериальный дезодорирующий эффект перманганата калия сильнее и продолжительнее, чем у раствора перекиси водорода. Диоксид марганца может быть объединен с белком с образованием соли с эффектом конвергенции при низкой концентрации, но с эффектом стимуляции и коррозии при высоких концентрациях. Бактерицидная сила увеличивается с концентрацией, при которой 0,1% может уничтожить большинство бактериальных пропагул, а раствор от 2% до 5% способен уничтожить бактериальные споры за 24 часа.В кислых условиях бактерицидный эффект значительно улучшается. Например, добавление 1,1% соляной кислоты к 1% раствору может убить споры сибирской язвы за 30 секунд.
Он обычно используется в виде 0,1% раствора для перорального приема для лечения вялого желудка крупного рогатого скота и овец, острого гастроэнтерита лошадей и других животных и диареи. Для поения молодняка птицы применяют 0,01% раствор. Наружный прием 0,1% раствора можно использовать для промывания слизистой оболочки и лечения кожных травм, язв и т. Д.Пероральное введение 0,05% ~ 0,1% растворов можно использовать для лечения некоторых органических отравлений; 1% раствор можно использовать для промывания раны от укусов змей. Применение 4 ~ 5 мг раствора перманганата калия на литр для всего разлива пруда может быть использовано для лечения плесени и простейших рыб, ракообразных и других паразитов. Ванна с концентрацией 100 мг на литр в течение 30 минут может использоваться для лечения малации мембран лососевых яиц. Обычно применяется 0.1% ~ 0,12% растворы для дезинфекции улья, зараженного вирусами и бактериями. Перманганат калия и формалин могут использоваться в комбинации, могут использоваться для дезинфекции воздуха фумигационной дезинфекции животноводческих (птицеводческих) домов и инкубаторов.

Фармакологические эффекты

Может проявлять бактерицидное действие за счет окисления активной группы бактерий. Перманганат калия может эффективно убивать различные бактериальные ростки, грибы, Mycobacterium tuberculosis; возможность также инактивировать вирус и споры гепатита B, но воздействие на споры требует более длительного времени.Нагревание органических веществ в кислой или щелочной среде может ускорить реакцию окисления. Реакции окисления при различных условиях pH также различны. В кислом растворе он сам восстанавливается до бесцветных соединений двухвалентного марганца; в нейтральном или щелочном растворе он восстанавливается до коричневого диоксида марганца и осаждения белкового комплекса. В низкой концентрации оказывает антибактериальное, конвергентное, кровоточащее, дезодорирующее и другие эффекты. В высоких концентрациях он вызывает раздражение и разъедание, а его антибактериальный эффект сильнее, чем у перекиси водорода.В клинической практике он в основном используется для лечения острого дерматита или острой экземы (особенно при вторичной инфекции), очистки язв или абсцесса, от личинок желудка при пероральном приеме морфина, опиатов, бруцина или органических отравлений, а также для оказания первой помощи при укусах змей. Его также можно использовать для дезинфекции фруктов, посуды и прочего. Прием через рот применяется для лечения инфекции Candida albicans, некротического гингивостоматита, полоскания пародонта. При контакте перманганата калия с одеждой остаются коричневые следы, которые можно удалить, добавив щавелевую кислоту в воду для очистки.
Пероральный прием раствора перманганата калия может вызвать ряд симптомов раздражения желудочно-кишечного тракта, таких как ощущение жжения в ротоглотке, отек, тошнота, рвота, боли в животе, резкая речь, затруднения глотания и дыхания; протеинурия также может возникнуть. Смертельная доза - 10 г. Раствор должен быть свежим и уменьшаться на случай отказа по прошествии немного более длительного времени. Не рекомендуется обрабатывать его вместе с восстановителем, таким как глицерин, йод и сахар, чтобы предотвратить взрыв.Высокие концентрации раздражают кожу.

Влияние различных концентраций стерилизационного раствора

Перманганат калия - сильный окислитель, также известный как серый оксид марганца, порошок полипропилена, который при комнатной температуре выглядит как темно-пурпурные маленькие кристаллы с металлическим блеском. При контакте с органическими веществами он оказывает окислительный эффект. Поэтому он может не только дезинфицировать, но и быть дезодорантом. Низкая концентрация имеет эффект конвергенции.Для поения домашнего скота и птицы его часто можно отрегулировать до 0,1% водного раствора для промывания желудка и окисления яда для детоксикации. Высокая концентрация раствора оказывает раздражающее и разъедающее действие на ткани, а 4% раствор может дезинфицировать кормушку и другие приспособления. Воспользовавшись его окислительными свойствами для ускорения испарения формалина, его можно использовать для дезинфекции воздуха, поскольку это обычно используемое дезинфицирующее средство в семье.
1. Глубокий фиолетовый раствор (около 0.3% концентрация): обладает сильными окислительными свойствами и сильным бактерицидным действием. Может использоваться для дезинфекции ванночки, плевательницы.
2. Пурпурно-красный раствор (концентрация около 0,05%): противозудный, противовоспалительный и противоинфекционный, может использоваться для окунания при дерматофитии стопы.
3. Розово-красный раствор (концентрация около 0,01%): дезинфекция овощей и фруктов и посуды. Для дезинфекции приборов можно применять порошки перманганата калия 1: 1000 на 15 минут замачивания с последующим ополаскиванием проточной водой.Фрукты и овощи после заражения бактериями могут быть подвергнуты замачиванию в растворе этой концентрации в течение 5 минут для стерилизации без изменения цвета и вкуса фруктов и овощей. В медицинской промышленности раствор с такой концентрацией может использоваться для полоскания слизистых оболочек, таких как геморроидальные узлы, с противоинфекционным, противозудным, обезболивающим и другим действием.
4. Светло-вишнево-красный раствор (концентрация около 0,002%): можно использовать для полоскания горла, чтобы предотвратить воспаление полости рта и кариес зубов, обладает дезодорирующим противовоспалительным действием и помогает уменьшить неприличное состояние подмышек.Его также можно использовать в качестве противоядия. Выпив концентрированный раствор, надавите пальцами на горло для рвоты и выплюньте неабсорбированные лекарства или яд. Лекарства или токсиканты, оставшиеся в желудке, будут подвергаться окислению перманганатом калия и отказу.
Примечание: для приготовления водного раствора используйте холодную воду. Горячая вода разрушит его и вызовет поломку. Приготовленный водный раствор обычно хранится не более двух часов. Когда раствор приобретает коричнево-фиолетовый цвет, он теряет дезинфекционный эффект.При употреблении лучше приготовить свежий.

Растворимость в воде (г / 100 мл)

Растворено граммов на 100 мл воды при разных температурах (° C):
30 ° С; 30 ° С / 40 ° С; 4,3 г /
22,1 г / 60 ° С

Контент-анализ

Возьмите 0,3 г оксалата натрия, предварительно высушенного при 105 ~ 110 ℃, высушенного до постоянного веса (точность: 0,0002 г), чтобы растворить в 100 мл воды. Добавьте 6 мл раствора серной кислоты 1: 1. Используйте тестовый стержень, чтобы взять еще 3.3 г (называемые квази-0,0002 г) для растворения в воде до достижения постоянного объема до 1000 мл (коричневая мерная колба), встряхните и поместите в темноте на 1 час. Взять супернатант и добавить в бюретку; Добавьте первую каплю 38 мл раствора образца в раствор оксалата натрия и нагрейте до 70 ~ 75 ℃, продолжайте понижать до тех пор, пока раствор не станет розовым без выцветания в течение 30 секунд, что можно рассматривать как конечную точку. Для исправления результатов был также проведен холостой тест.
KMnO4 (%) = W × 0,4717 / G × V1-V2 / V3 × 100, где
W - количество оксалата, г; G-объем пробы, г; V1 - объем раствора пробы, израсходованный при титровании оксалата натрия, мл; V2 - количество раствора образца, израсходованное в холостом тесте Ml; V3 - общий объем пробы раствора, мл; 0.4717-1 г оксалата натрия по качеству эквивалентен перманганату калия, оксалату натрия.
Разница между результатами параллельного определения не должна превышать 0,2%.

использует

1. Его можно использовать в качестве окислителя, отбеливателя, очищенного напитка с диоксидом углерода, дезодоранта, консервантов для древесины, адсорбентов, дезинфицирующих средств, пестицидов, очистителей воды и т. Д.
2. Его можно использовать как отбеливающий агент, окислитель и дезинфицирующее средство. Китай предусматривает, что его можно использовать для производства крахмала и вина с максимальным количеством использования 0.5 г / кг; остаток вина (в пересчете на марганец) не должен превышать 0,002 г / кг.
3. В химическом производстве он широко используется в качестве окислителей, таких как окислитель для производства сахара, витамина С, изониазида и бензойной кислоты; в медицине его можно использовать как консервант, дезинфицирующее средство, дезодорант и антидот; при очистке воды и очистке сточных вод он может использоваться в качестве средства очистки воды для окисления сероводорода, фенола, железа, марганца и органических, неорганических и других загрязнителей для контроля запаха и обесцвечивания; при очистке газов его можно использовать для удаления следов серы, мышьяка, фосфора, силана, борана и сульфидов; в горной промышленности и металлургии может использоваться для отделения молибдена от меди, удаления примесей цинка и кадмия и окислителя флотации соединений; его также можно использовать в качестве отбеливающего агента для специальных тканей, воска, жира и смолы, а также в качестве абсорбента противогазов, а также в качестве красителя для дерева и меди.Пищевой продукт может использоваться как отбеливающее средство, дезинфицирующее средство, дезодорант, средство для очистки воды и средство для очистки напитка с диоксидом углерода.
4. Дезинфекционный антисептик;
5. Его можно использовать в качестве аналитического реагента, окислительно-восстановительного титранта, реагента для хроматографического анализа, окислителя и пестицида, а также в органическом синтезе.

Метод производства

Метод прокаливания
Гидроксид калия подвергается дегидратации плавлением и смешивается с мягким порошком марганца.После охлаждения и измельчения при температуре 240 ° C он поглощает кислород из воздуха и подвергается медленному окислительному кальцинированию для превращения в перманганат калия. После выщелачивания водой или разбавленным раствором выполните фильтрацию и приготовьте раствор электролита с составом: 160 ~ 180 г / л манганата калия. Гидроксид калия (свободный): 45 ~ 60 г / л, карбонат калия
4KOH + 2MnO2 + O2 → 2K2MnO4 + 2h3O
2K2MnO4 + 2h3O [электролиз] → 2KMnO4 + 2KOH + h3 ↑
Маточный раствор после разделения на центрифуге выпаривают для извлечения манганата калия и каустизируют для извлечения гидроксида калия.
Метод жидкофазного окисления:
Гидроксид калия подлежит предварительному нагреву и продувке воздухом, обогащенным кислородом, или воздухом при температуре выше 200 ° C для жидкофазного окисления мягким порошком марганца. Диоксид марганца сначала подвергается окислению до марганца калия, а затем окисляется до марганца калия. Концентрация гидроксида калия регулируется на уровне 60% ~ 70%, а молярное отношение гидроксида марганца к диоксиду марганца составляет (30 ~ 60): 1. Манганат калия подлежит отделению с помощью седиментации.Восстановите гидроксид калия в верхнем слое с последующей кристаллизацией, прессованием на фильтре и растворением маточным электролитическим раствором. Далее добавляют раствор гидроксида кальция для каустизации, а затем после фильтр-прессования готовят раствор электролита для электролиза. Неочищенный продукт перманганата калия подвергается центробежному разделению, а затем перекристаллизации, центробежному разделению и сушке для получения конечного продукта - перманганата калия. Его реакция:
2MnO2 + 6КОН + 0.5O2 → 2K3MnO4 + 3h3O
2K3MnO4 + 0.5O2 + h3O → 2K2MnO4 + 2KOH
2K2MnO4 + 2h3O [электролиз] → 2KMnO4 + 2KOH + h3 ↑
Маточный раствор после разделения на центрифуге следует подвергнуть выпариванию для извлечения перманганата калия с последующим извлечением щелочи гидроксида калия.

Токсичность

Он оказывает раздражающее действие на глаза, стимулируя слизистую оболочку и окрашивая среду для глаз. При разбрызгивании следует незамедлительно добавить в глаз по каплям 1% перекиси водорода и 1% уксусной кислоты для обесцвечивания окрашенных глаз.
Для получения дополнительной информации см. «Металлический Марганец».

Химические свойства

Он выглядит как красно-пурпурные ромбовидные, зернистые или игольчатые кристаллы с металлическим блеском. Его можно растворить в воде до темно-пурпурно-красного раствора, мало растворимого в метаноле, ацетоне и серной кислоте.

Информация об опасностях и безопасности

Категория: окислитель
Классификация токсичности: отравление
Острая токсичность Орально-крыса LD50: 1090 мг / кг; Подкожно-мышь LD50: 500 мг / кг
Взрывоопасные и опасные свойства взрывоопасен при контакте с органическими веществами, восстановителем, серой, фосфором и другими воспламеняющимися материалами.
Воспламеняемость и опасные характеристики высокая температура вызывает разложение кислорода; быть горючими в случае органических веществ, восстановителя, серы, фосфора и других легковоспламеняющихся продуктов с образованием токсичного марганецсодержащего дыма при сгорании
Характеристики хранения и транспортировки Казначейство: вентилируемый, легкая загрузка и разгрузка; хранить отдельно от органических веществ, восстановителя и серного фосфора.
Огнетушащее вещество туман вода, песок
Профессиональный стандарт TWA 5 мг (Mn) / м3; СТЭЛ 6 мг (Mn) / м3

Химические свойства

Перманганат калия, перманганат калия KMnO4, твердое вещество пурпурного цвета, растворимое, образуется при окислении подкисленного раствора манганата калия хлором с последующим испарением.

Химические свойства

Перманганат калия - это темно-пурпурное кристаллическое твердое вещество со сладким вкусом, которое разлагается при 240 ° C и взрывается при контакте с окисляемыми материалами. Используется в качестве дезинфицирующего и аналитического реагента, в красителях, отбеливателях и лекарствах, а также в качестве промежуточного химического вещества.

Физические свойства

Темно-фиолетовый ромбоэдрический кристалл; плотность 2,703 г / см 3 ; устойчив на воздухе, разлагается при температуре около 240 ° C; умеренно растворим в холодной воде, 6.38 г / 100 мл при 20 ° C, растворим в горячей воде, 25 г / 100 мл при 65 ° C; разлагается спиртом, ацетоном и многими органическими растворителями, вызывая их окисление; также разлагается концентрированными кислотами.

использует

Перманганат калия (KMnO4) представляет собой кристалл с темно-пурпурно-голубоватым блеском и слегка сладковатым оттенком. вкус. Его получают окислением манганата в электролитической ячейке или пропусканием диоксида углерода. через горячий раствор манганата и затем охлаждение до образования кристаллов перманганата.это сильный окислитель, особенно с органическими веществами, что делает его хорошим дезинфицирующим средством, дезодорант, отбеливатель и антисептик.

использует

Перманганат калия (KMnO4) представляет собой пурпурное кристаллоподобное окислительное соединение, используемое в качестве антисептическое и дезинфицирующее средство для подавления роста вредных кожных микроорганизмов и бактерий. До того, как стали доступны антибиотики, он использовался для лечения траншейного рта и импетиго.
Траншейный рот (язвенно-некротический гингивит), также называемый «инфекцией Винсента», обычно поражает молодых людей и считается формой пародонтоза.Если не лечить, это может привести к к потере ткани десен и, в конечном итоге, к потере зубов. Сегодня есть более эффективные методы лечения для устья траншеи, чем KMnO4.

использует

Отбеливающие смолы, воски, жиры, масла, солома, хлопок, шелк и другие волокна и замша; окрашивание древесины в коричневый цвет; полиграфические ткани; промывка СО2 при производстве минеральных вод; истребление Oidium tuckeri; фотография; дубление кож; очищающая вода; раствором формальдегида для удаления газа формальдегида для дезинфекции; как важный реагент в аналитической и синтетической органической химии.

Определение

перманганат калия: соединение, KMnO 4 , образующее пурпурные кристаллы с металлическим блеском, растворимые в воде (интенсивный пурпурный раствор), ацетоне и метаноле, но разлагающееся этанолом; р. д. 2,70; разложение начинается немного выше 100 ° C и заканчивается при 240 ° C. Соединение получают путем сплавления оксида марганца (IV) с гидроксидом калия для образования манганата и электролиза раствора манганата с использованием железных электродов при температуре около 60 ° C. Альтернативный способ включает производство манганата натрия аналогичным способом, окисление хлором и серной кислотой, обработку хлоридом калия. для кристаллизации требуемого продукта.Манганат калия (VII) широко используется в качестве окислителя и дезинфицирующего средства в различных областях, а также в качестве аналитического реагента.

Препарат

Перманганат калия получают из марганцевой руды, содержащей не менее 60% диоксида марганца, MnO 2 . Тонкоизмельченная руда смешивается с 50% гидроксидом калия и нагревается примерно до 350 ° C во вращающихся печах. При этом диоксид марганца превращается в манганат калия:
MnO 2 2+ 4KOH + O 2 → 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O
Полученный выше манганат калия окисляется до перманганата путем электролиза или путем химического окисления.Электролитическое окисление встречается чаще. Электролитические ячейки имеют катоды из железных стержней и никелированные аноды. Расплав манганата калия перед электролизом экстрагируют водой, а затем электролизуют при напряжении ячейки 2,3 В и токе около 1400 А. Перманганат образуется на аноде, а вода восстанавливается до газообразных водородных и гидроксильных ионов на катоде:
2K 2 MnO 4 4+ 2H 2 O → 2KMnO 4 + 2KOH + H 2 .

Показания

Перманганат калия (KMnO4) - окислитель, который быстро превращается в неактивен в присутствии органических веществ.Окислительное действие химического предположительно отвечает за его бактерицидную активность. Это также вяжущее средство и фунгицид. Этот препарат оставляет пятна на коже и одежде и не растворяется. кристаллы вызовут химический ожог. Сейчас он используется реже (в основном как противогрибковое средство) и может быть немного лучше, чем вода в качестве влажной повязки. Разведение от 1: 4000 до 1:16 000 используется для мокнущих или обнаженных поверхностей (одна измельченная таблетка 65 мг, растворенная в 250-500 мл; одна таблетка 330 мг растворена от 1500 мл до 3000 мл).Для использования в качестве лечебной ванны 8 г (примерно 2 чайной ложки) следует растворить в 200 л (полная ванна) воды, чтобы получить примерно Разведение 1:25 000. Пятна на коже можно удалить слабым раствором щавелевой кислоты. кислота или тиосульфат натрия.

Общее описание

Кристаллическое вещество пурпурного цвета. Негорючий, но ускоряет горение горючего материала. Если горючий материал тонко измельчен, смесь может быть взрывоопасной. Контакт с жидкими горючими материалами может привести к самовозгоранию.Контакт с серной кислотой может вызвать пожар или взрыв. Используется для изготовления других химикатов и в качестве дезинфицирующего средства.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Профиль реактивности

Перманганат калия - очень мощный окислитель, особенно в кислой среде. Реагирует с накалом с карбидом алюминия [Mellor 5: 872. 1946-47]. Измельчение сурьмы или мышьяка вызывает возгорание металлов [Mellor 12: 322.1946-47]. Смеси с уксусной кислотой или уксусным ангидридом могут взорваться, если их не хранить в холоде [Von Schwartz 1918. p. 34]. Взрывы могут произойти при контакте подкисленных растворов с бензолом, сероуглеродом, диэтиловым эфиром, этиловым спиртом, нефтью или органическими веществами. Контакт с глицерином может вызвать взрыв [Pieters 1957. p. 30]. Контакт с концентрированным раствором перекиси водорода может вызвать взрыв [Haz. Chem. Данные 1973. с. 230]. Контакт с твердым гидроксиламином вызывает немедленное белое пламя [Mellor 8: 294.1946-47]. Транспортировка через полипропиленовую трубку воспламенила трубку [История болезни MCA 1842. 1972]. Смешивание с концентрированной серной кислотой в сосуде, содержащем влагу, вызвало взрыв (из-за образования гептоксида марганца) [Delhez 1967].

Опасность

Опасный риск возгорания и взрыва при контакте с органическими материалами, мощным окислителем.

Опасность для здоровья

Обжигает и окрашивает кожу в темно-коричневый цвет. При попадании внутрь вызовет серьезное расстройство желудочно-кишечной системы.Может быть смертельным, если больше 4 унций. потребляются.

Пожарная опасность

Поведение в огне: Может вызвать пожар при контакте с горючими веществами. Контейнеры могут взорваться.

Промышленное использование

Это кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета, чрезвычайно растворимое в воде. (60 г / л). При температуре выше 200 ° C KMnO4 разлагается по следующей схеме: реакция: 2KMnO4 + Нагрев? K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
Перманганат калия оказывает угнетающее действие на большинство сульфидных минералов, включая сфалерит, пирротин и халькопирит.Он использовался для депрессии пирротина и арсенопирита. в щелочном цикле флотации пирита. Были проведены исследования депрессии меди. в разделении меди и молибденита с многообещающими результатами. Очень мало известно о угнетающем действии KMnO 4 по отношению к pH.

Профиль безопасности

Человеческий яд от проглатывание. Отравление экспериментально. Воспламеняется при химической реакции. А мощный окислитель. Опасный взрыв опасность; Обращаться осторожно.Взрывы могут происходят в контакте с органическими или легко окисляемые материалы в сухом или решение. Опасно; держаться подальше от горючие материалы. Взрывается при контакте с уксусной кислотой, уксусный ангидрид, нитрат аммония, диметилформамид, формальдегид, концентрированная соляная кислота, калий хлорид + серная кислота, серная кислота + вода. Образует чувствительные взрывоопасные смеси с алюминиевой пудрой + аммиак нитрат + глицерилнитрат + нитроцеллюлоза, перхлорат аммония, мышьяк, фосфор, сера, шлаковата, титан.Воспламеняется при контакте с диметилом Aldi сульфоксид, этиленгликоль, h3S3, HCl, h3SO4, (h3SO4 + органическое вещество), (h3SO4 + KCl), Nh5ClO4, Nh4, Nh5, NO3, Nh3OH, органическое вещество, древесина, насыщенная кислородом органические соединения (например, этиленгликоль, пропан-1,2-диол, эритритол, маннитол, триэтаноламин, 3-хлорпропан-1,2-диол, ацетальдегид, изобутиральдегид, бензальдегид, ацетилацетон, сложные эфиры этиленгликоль, молочная кислота, уксусная кислота, щавелевая кислота кислота). правильные условия с ацетоном + трет- бутиламин, спирты + азотная кислота, алюминий карбид, аммиак + серная кислота, сурьма, уголь + пероксомоносерная кислота, дихлорметилсилан, диметилсульфоксид, этанол + серная кислота, глицерин, концентрированная фтористоводородная кислота, водород перекись, трисульфид водорода, гидроксиламин, углерод, органические нитросоединения, полипропилен, 3,4,4'- триметилдифенилсульфон.При нагревании до разложения выделяет токсичные пары K2O. Смотрите также ПОСТОЯННЫЕ ГАНАТЫ.

Возможное воздействие

Перманганат калия используется в растворах как дезинфицирующее, антибактериальное средство местного действия; дезодорант, отбеливающий агент; и в воздухе и в воде очищение.

Доставка

UN1490 Перманганат калия, класс опасности: 5.1; Ярлыки: 5.1-Oxidizer.

Методы очистки

Кристаллизовать его из горячей воды (4 мл / г при 65 °), затем высушить в вакуумном эксикаторе над CaSO4.Филлипс и Тейлор [J Chem Soc 4242 1962] охлаждали водный раствор KMnO4, насыщенный при 60 °, до комнатной температуры в темноте и фильтровали его через воронку из спеченного стекла с пористостью №4. Раствору давали возможность испариться на воздухе в темноте в течение 12 часов, и надосадочную жидкость декантировали с кристаллов, которые сушили как можно быстрее фильтровальной бумагой.

Несовместимость

Перманганат калия - мощный окислитель, то есть вызовет пожар или взрыв, если контактирует с восстановительными материалами; горючие вещества, органические материалы; сильные кислоты; или окисляемое твердое, жидкое или газ; глицерин, этиленгликоль; полипропилен, гидроксил- амин, трисульфид водорода; сурьма, мышьяк, серная кислота; пероксид водорода; фосфор и любой мелкодисперсный горючий материал.Он разложится и выпустит кислород при контакте с теплом, спиртом, кислотами, соли железа; йодиды и оксалаты.

Вывоз мусора

Реагировать с восстановителем, нейтрализовать и смыть в канализацию

Продукты и сырье для получения перманганата калия

Сырье

Препараты

.

Перманганат калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Перманганат калия - неорганическое химическое соединение. Его химическая формула - KMnO 4 . Он содержит ионы калия и перманганата. Марганец находится в степени окисления +7. Он также известен как перманганат калия и кристаллы Конди . Перманганат калия - сильный окислитель, что означает, что он имеет тенденцию забирать электроны у других химических веществ.Он растворяется в воде с образованием пурпурных растворов. Если он испаряется, он образует фиолетово-черные блестящие кристаллы. [2] Имеет сладкий вкус и не имеет запаха. [1]

В 1659 году немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер расплавил смесь минерального пиролюзита и карбоната калия, чтобы получить материал, который при растворении в воде превратился в зеленый раствор (манганат калия). Он медленно менял цвет на фиолетовый ( перманганат калия ), а затем, наконец, на красный.Этот отчет является первым описанием производства перманганата калия.

Менее чем 200 лет спустя лондонец по имени Генри Боллманн Конди был химиком. Он интересовался дезинфицирующими средствами и делал такие вещи, как озонированная вода . Он обнаружил, что когда он расплавил пиролюзит с гидроксидом натрия и растворил его в воде, получился раствор, обладающий хорошими дезинфицирующими свойствами. Он запатентовал это решение и продал его как Condy's Fluid . Проблема заключалась в том, что решение было не очень стабильным.Это было исправлено с помощью гидроксида калия, а не гидроксида натрия. Это дало более стабильный материал. Его также можно было высушить до такого же хорошего порошка перманганата калия. Этот порошок назывался кристаллов Конди или порошок Конди . Перманганат калия было легко сделать, поэтому Конди пытался помешать другим людям производить его и продавать сам.

Ранние фотографы использовали его в порошковой вспышке.

Применение в химической промышленности [изменить | изменить источник]

Перманганат калия используется как окислитель. [3] Он также используется в дезинфицирующих средствах и дезодорантах. Его можно использовать для производства самых разных химикатов. При очистке сточных вод он используется для избавления от сероводорода, вонючего токсичного газа. В аналитической химии иногда используется точная концентрация KMnO 4 , чтобы увидеть, сколько определенного восстановителя присутствует при титровании. Похожим образом он используется как реагент для древесной массы. При смешивании перманганата калия и формальдегида образуется слабый слезоточивый газ.

В качестве окислителя в органическом синтезе [изменить | изменить источник]

Разбавленные растворы KMnO 4 превращают алкены в диолы (гликоли). Это поведение также используется в качестве качественного теста на наличие двойных или тройных связей в молекуле, поскольку реакция делает раствор перманганата бесцветным. Иногда его называют реактивом Байера.

Концентрированные растворы окисляют метильную группу ароматического кольца, например толуол в бензойную кислоту.

KMnO 4 окисляет гидрохлорид псевдоэфедрина с образованием меткатинона, препарата Списка I.Следовательно, DEA ограничило его использование и продажу, классифицировав его как прекурсор, контролируемый Списком I. Перманганат калия включен в список прекурсоров Таблицы I в соответствии с Конвенцией ООН о борьбе с незаконным оборотом наркотических средств и психотропных веществ. [2]

Кислоты и перманганат калия [изменить | изменить источник]

Концентрированная серная кислота реагирует с перманганатом калия с образованием оксида марганца (VII), который может быть взрывоопасным. [4] [5] [6] .В этой реакции также образуется озон. Озон может воспламенить бумагу, пропитанную спиртом. Эта реакция очень опасна.

6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 → 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 9 H 2 O + 5 O 3

Концентрированный HCl образует хлор.

2 KMnO 4 + 16 HCl → 2 MnCl 2 + 2 KCl + 8 H 2 O + 5 Cl 2

Mn-содержащие продукты окислительно-восстановительных реакций зависят от pH.Кислые растворы перманганата восстанавливаются до бледно-розового иона Mn 2+ , как и в хлориде марганца (II). В нейтральном растворе перманганат восстанавливается до коричневого оксида марганца (IV), где Mn находится в степени окисления +4. Оксид марганца (IV) - это вещество, которое окрашивает кожу при нанесении на нее перманганата калия. Перманганат калия самопроизвольно восстанавливается в щелочном растворе до манганата калия зеленого цвета, где марганец находится в степени окисления +6.

Биомедицинское использование [изменить | изменить источник]

  • Разбавленные растворы используются для лечения язвы (язвы) (0.25%), дезинфицирующее средство для рук (около 1%) и лечение мягкого дерматита помфоликс или грибковых инфекций рук или ног.
  • Разбавленный раствор подкисленного перманганата калия используется в гистологии для отбеливания меланина, который затемняет детали тканей.
  • Перманганат калия можно использовать для дифференциации амилоидного АК от других типов амилоида, патологически откладываемых в тканях организма. Инкубация фиксированной ткани с перманганатом калия предотвратит окрашивание амилоида АК конго красным, в то время как другие типы амилоида не затронуты. [7] [8]

Разное использование [изменить | изменить источник]

Растворенный перманганат калия
  • Растворы KMnO 4 использовались вместе с 80% перекисью водорода для приведения в движение ракеты. В этом случае он получил название Z-Stoff. Этот порох до сих пор используется в торпедах.
  • Разбавленный (10 мг / л) перманганат калия можно использовать для удаления улиток с растений перед помещением их в пресноводный аквариум.
  • Высококачественный перманганат калия можно найти в магазинах для бассейнов, и он используется в сельской местности для удаления железа и сероводорода (запах тухлых яиц) из колодезной воды.
  • KMnO 4 часто входит в наборы для выживания вместе с глицерином или таблеткой глюкозы для разведения огня. Таблетку глюкозы можно измельчить, смешать с перманганатом калия, и она загорится, если потереть. Его также можно смешать с антифризом из автомобиля, чтобы развести огонь. Это может быть опасно и должно выполняться осторожно, окунув немного бумаги в антифриз, а затем добавив небольшое количество перманганата калия. Он также может стерилизовать воду и раны, поэтому его можно использовать в комплекте для выживания.
  • KMnO 4 применяется для лечения некоторых паразитарных болезней рыб, для очистки питьевой воды, а также в качестве антидота при отравлении фосфором. В Африке он использовался как дезинфицирующее средство для овощей, таких как салат.

Твердый перманганат калия является сильным окислителем, поэтому его следует хранить отдельно от восстановителей. Для некоторых реакций требуется немного воды. Например, перманганат калия и сахарная пудра воспламенится (но не взорвутся) через несколько секунд после добавления капли воды. Райт-младший, Калкинс Э., Хамфри Р.Л. Лабораторное исследование . 1977 мар; 36 (3): 274-81. PMID 839739 .

Перманганат калия - Drugs.com

  1. Международный
  2. Перманганат калия

В некоторых странах это лекарство может быть одобрено только для ветеринарного применения.

Схема

Ph. Eur.

ATC (Анатомо-терапевтическая химическая классификация)

D08AX06, V03AB18

Регистрационный номер CAS (Chemical Abstracts Service)

0007722-64-7

Химическая формула

K-Mn-O4

Молекулярный вес 8 9000

Терапевтические категории

Противоядие

Вяжущее средство

Антисептическое средство для местного применения

Химические названия

Пермангановая кислота, соль калия (USP)

Перманганат потаβ (USP)

  • Калиумперманганат (немецкий)
  • Перманганат калия (французский)
  • Permanganato potásico (испанский)
  • Общие названия

    • Перманганат калия (OS: JAN)
    • CCRIS 5561 (IS)
    • Кристаллы Конди (IS)
    • Марганец-оксид калия (IS)
    • NSC 146182 (IS)
    • Перманганат калия (IS)
    • UNII-00OT1QX5U4 (IS)
    • Калий перманганат (PH: Ph.Евро. 9)
    • Перманганат калия (PH: BP 2018, JP XVII, USP 41)
    • Перманганат калия (PH: Ph. Eur.9)

    Торговые марки

    • Калия перманганат RFF
      RFF, Латвия
    • Kalio permanganata Bakteriniai preparatai
      Bakteriniai preparatai, Литва
    • Kalio permanganata Valentis
      Valentis, Литва
    • Kalium hypermanganicum Galena
      Galena, Польша
    • Koi Med Tricho-Ex [ветеринарное применение]
      Fishmed, Швейцария
    • Permanganato de Potasio Euromed
      Laboratorios Euromed Чили, Чили
    • Permitabs
      Onelink, Новая Зеландия
    • Potasio Permanganato Pharma Arte
      Pharma Arte, Парагвай
    • Potassio Permanganato
      Марко Вити Фармак., Италия
    • Potassio Permanganato Nova Argentia
      Nova Argentia, Италия
    • Potassio Permanganato Zeta
      Zeta Farm., Италия
    • Перманганат калия
      MidWest, Новая Зеландия
    • Перманганат калия Kenei
      Kenei Sakai Seiyaku, Япония
    • Перманганат калия Nikko Seiyaku
      Nikko Seiyaku, Япония
    • Перманганат калия Yamazen Seiyaku
      Yamazen Seiyaku, Япония
    • Potasu nadmanganian Hasco-LEK
      Hasco-Lek, Poland

    Глоссарий

    9014 9014 9014 9014 9014 Официальный синоним OS Фармакопея Название
    Срок Определение
    IS Неофициальный синоним
    JAN Японское принятое имя
    Ph.Евро. Европейская фармакопея
    Фармакопея США Фармакопея США

    Дополнительная информация о соглашениях о наименованиях лекарств: Международные непатентованные наименования.

    Важное примечание: международная база данных Drugs.com находится в стадии бета-версии. Это означает, что он все еще находится в стадии разработки и может содержать неточности. Он не заменяет экспертизу и суждение вашего врача, фармацевта или другого медицинского работника.Его не следует толковать как указание на то, что использование каких-либо лекарств в любой стране безопасно, подходит или эффективно для вас. Проконсультируйтесь со своим лечащим врачом перед применением каких-либо медикаментов.

    Дополнительная информация

    Всегда консультируйтесь со своим лечащим врачом, чтобы информация, отображаемая на этой странице, соответствовала вашим личным обстоятельствам.

    Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

    .

    Перманганат калия - CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении


    Перманганат калия является одним из важных соединений на Земле и широко распространенным химическим веществом, которое было обнаружено в 1659 году. Перманганат калия также известен как «кристаллы Конди» . Его химическое уравнение - KMnO 4 . Он широко используется людьми для стерилизации и дезинфекции в качестве окислителя из-за его сильных окислительных свойств. Он применяется не только для очистки питьевой и сточной воды, но и для нейтрализации змеиного яда.

    Недвижимость

    Раствор перманганата калия в пекарне. После растворения в воде приобретает темно-розовый или фиолетовый цвет.

    Свойства соединения делятся на два аспекта - химические свойства и физические свойства. С одной стороны, физические свойства перманганата калия показывают, что перманганат калия выглядит как темно-фиолетовые иглы. Обычно его физическое состояние твердое. Когда он становится раствором, он становится ярко-фиолетовым. Его молекулярная масса 158.0339. [2]


    С другой стороны, химические свойства перманганата калия показывают, что он является сильным окислителем. Контакт с другим материалом может вызвать пожар. Если люди принимают его случайно, это может вызвать повреждение почек. Концентрация перманганата калия токсична. Когда он нагревается, он производит диоксид марганца, манганат калия и кислород. Он может окислять металл в зависимости от его окислительных свойств. Он используется как окислитель как в щелочных, так и в кислых растворах.В щелочном растворе производит гидроксид и диоксид марганца; когда он находится в кислом растворе, он производит марганец (II) и воду. [3]

    Синтез

    Кристаллы перманганата калия растворяются в закрученной воде

    Одним из способов производства перманганата калия является использование диоксида марганца и расплавленного гидроксида калия с последующим растворением марганца калия в воде. После этого пропускают через него газообразный кислород до тех пор, пока раствор марганца калия полностью не превратит его в перманганат калия. [4] Пиролюзит, основной компонент - MnO 2 , смешивается с щелочью и плавится на воздухе. Люди могли получить темно-зеленый расплав перманганата калия: 2MnO 2 + 4KOH + O 2 = 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O. В этом эксперименте KClO 3 работает как окислитель. Реакция: 3MnO 2 + 6KOH + KCLO 3 = 3K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O. Манганат калия растворяется в воде и протекает реакция [1] в водном растворе с образованием перманганата калия: 3MnO 4 2- + 2H 2 O = MnO 2 + 2MnO 4 - + 4OH - .Однако коэффициент конверсии K 2 MnO 4 может достичь только 66% MnO в идеале при использовании этого метода; одна треть изменена обратно на MnO 2 . [5] Таким образом, чтобы повысить коэффициент конверсии перманганата калия, лучшим подходом является электролиз раствора марганца калия. 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O = 2KMnO 4 + 2KOH + H 2 . На положительном электроде 2MnO 4 2- → MnO 2 + 2e; на отрицательном электроде 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH-. [6] Более эффективный метод производства перманганата калия состоит в том, чтобы смешать диоксид марганца с гидроксидом калия, которые получают из руд вместе, нагреть нитрат калия (подаваемый кислород) для получения манганата калия. 2MnO 2 + 4KOH + O 2 == 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O или 2K 2 MnO 4 + Cl 2 == 2KMnO 4. [7]

    использует

    Люди используют гранулы перманганата калия для защиты кожи от микробов и инфекций.Перед использованием его необходимо растворить в стерильной воде. [8] Перманганат калия также можно использовать для дезинфекции воды и устранения запаха при очистке воды. Перманганат калия способен удалять из воды железо и гидрат сульфита. [9] Но люди не могут использовать его для длительного лечения. [10] Благодаря своим химическим свойствам перманганат калия может использоваться в солях металлов, цветной и металлургической промышленности для удаления примесей черных металлов и в стекольной промышленности для окрашивания и удаления примесей.Он также может восстанавливать загрязненную почву и использоваться для химического производства. [11]

    Раствор перманганата калия весьма полезен по сравнению с его твердым состоянием. Перманганат калия - антисептик. 0,1% раствор используется для очистки язв и абсцессов и может сыграть определенную роль при дезинфекции фруктов. Перманганат калия также можно использовать для уменьшения воспаления. Высокая концентрация перманганата калия может убить грибок стопы. [12] Поскольку в медицине перманганат калия обладает сильными окислительными свойствами, его можно использовать для стерилизации и дезинфекции.В случае непредельных углеводородов высвобождается образующийся кислород, который убивает бактерии. Его сильное бактерицидное действие обычно используется в клинических концентрациях 1: 2000-1: 5000 для промывания кожных ран, язв, молочницы, абсцесса. [13] Путешественники используют перманганат калия для промывания желудка. В области растений они могут отравиться при приеме внутрь. В это время людям необходимо как можно скорее промыть желудок, чтобы снизить всасывание токсичных веществ. Самый простой способ - использовать для промывания желудка раствор перманганата калия с концентрацией 1 1000–1 : 4000. [14]

    Более того, мало кто знает, что перманганат калия является очень эффективным местным лекарством от змей, может быстро нейтрализовать змеиный яд (отравление нервом, заражение крови допустимо). после укуса змеи Теперь связать, удалить сломанные зубы, затем заполнить рану небольшим количеством порошка перманганата калия. После этого люди могли продолжить оказание первой помощи. [15]

    История

    Перманганат калия был открыт в 1659 году Иоганном Рудольфом Глаубером, когда он плавил минерал пиролюзит.Он получил зеленый раствор, когда растворил в воде продукт реакции минерального пиролюзита и карбоната калия. Позже цвет этого раствора окончательно переходит в красный. Иоганн Рудольф Глаубер написал отчет, который означал первое в истории описание перманганата калия. После того, как он обнаружил это вещество, была определена его химическая формула. [1]

    Другой химик, Генри Боллманн Конди, был из Лондона. Его интересовали дезинфицирующие средства.Он открыл раствор, обладающий дезинфицирующими свойствами, когда он сплавил пиролюзит с гидроксидом натрия и растворил продукт в воде с образованием нового раствора не более чем через двести лет после того, как Иоганн обнаружил перманганат калия. Однако это решение было весьма полезным, но не очень стабильным. [16] Позже химики использовали гидроксид калия вместо гидроксида натрия в этой реакции, чтобы улучшить свойства раствора и стать более стабильным. [17] Вначале люди в основном использовали его в фотографии в качестве порошка для вспышки.При улучшении предметного стекла использовалась окрашивающая способность перманганата калия. [18] Некоторые другие окислители заменяют перманганат калия, поскольку он нестабилен. Несмотря на то, что большинство фотографов больше не используют его, некоторые фотографы все еще настаивают на использовании его в качестве источника света для вспышки, чтобы получить черно-белый стиль. [19]

    Видео

    Навыки выживания с помощью перманганата калия. В этом видео объясняется, как использовать его для очистки воды, дезинфекции ран и разведения огня, что довольно просто и удобно для людей, когда они хотят выжить в дикой природе.

    [20]

    Способ получения перманганата калия посредством реакции между диоксидом марганца, гидроксидом калия и нитратом калия. Этот эксперимент превращает их в пасту, а затем сильно нагревает. После завершения образования перманганата калия люди проверяют его окислительную способность. [21]

    Список литературы

    1. 1,0 1,1 1,2 Перманганат калия Википедия .Интернет. 1 ноября 2015 года, в 14:40. Автор неизвестен.
    2. ↑ Перманганат калия Паспорт безопасности материала . Интернет. 29 декабря 2015 г.
    3. ↑ свойства и применение перманганата калия (KMnO4) Mastering Chemistry Help . Интернет. 26 декабря 2015 г., г.
    4. ↑ Синтез KMnO4 Искусство и наука любительского экспериментирования . Интернет. 2 января 2016 г.
    5. ↑. Сделать перманганат калия Baiduwenku . Интернет. 2 мая 2011 г.
    6. ↑ Синтез и свойства перманганата калия Baiduwenku .Интернет. 23 июля 2014 г.
    7. ↑ Как сделать перманганат калия Zuoyebang . Интернет. 27 октября 2014 г.
    8. ↑ Гранулы перманганата калия MedicineNet.com . Интернет. 1 декабря 2015 г. Автор Неизвестен.
    9. ↑ Материал�Безопасность�Просмотр� Прилагается� Канада�Цвета�и�химикаты� Ограничено� . Интернет. 02 янв.2016 г.
    10. ↑ Borkert, Timothy. Печальная правда о перманганате калия и глицерине Unluckyhunter . 28 января 2012 г.
    11. ↑ Химическое подразделение - Перманганат калия Organic Industries PVT LTD . Интернет. 1 января 2016 г.
    12. ↑ FerFal. 101 Применение: перманганат калия The Modern Survivalist . Интернет. 3 мая 2010 г.
    13. ↑ Перманганат калия DermNet NZ . Интернет. 23 декабря 2013 г.
    14. ↑ Как использовать перманганат калия в медицине Baiduzhidao . Интернет. 2 января 2016 г.
    15. ↑ Перманганат калия Baiduzhidao . Интернет.2 января 2016 г.
    16. ↑ Blanck, Clarence A. Историческая справка Citeseerx . Интернет. 11 января 2016 г.
    17. ↑ Беккер, Скотт. Формула перманганата калия Синоним . Интернет. 10 января 2016 г.
    .

    Смотрите также

    От вздутия живота народные средства

    От Вздутия Живота Народные Средства

    Народные средства от вздутия живота Вздутие живота или метеоризм характеризуется излишним скоплением газов в кишечнике, которое может вызывать болезненные… Подробнее...
    Заболевания вызывающие тошноту, диарею и повышенную температуру тела

    Температура Понос Тошнота

    Заболевания вызывающие тошноту, диарею и повышенную температуру тела Каждый хоть однажды сталкивался с такими неприятными симптомами, как температура, понос,… Подробнее...
    Почему у ребенка зеленый понос

    Понос Зеленый У Ребенка

    Почему у ребенка зеленый понос Появление у ребенка зеленого поноса часто вводит в панику его родителей. Не зная причину появления поноса зеленого цвета, в… Подробнее...
    Какие болезни сопровождаются поносом и рвотой

    Температура Понос Рвота У Ребенка

    Какие болезни сопровождаются поносом и рвотой У маленького ребенка еще только формируется защитная система организма, и… Подробнее...
    Лекарство от вздутия живота

    Лекарство От Вздутия Живота

    Чем снять вздутие живота Вздутие живота, как его называют врачи, метеоризм, — неприятная, а главное, исключительно… Подробнее...
    Причины поноса после еды

    После Еды Сразу Иду В Туалет По Большому - Понос

    Причины поноса после еды Некоторый жалуются, что после еды сразу идут в туалет по-большому из-за поноса. Такая… Подробнее...
    Понос после арбуза

    Понос После Арбуза

    Какие продукты могут вызвать понос Расстройство пищеварения может возникнуть не только как реакция на отравление, но и… Подробнее...
    Первая помощь ребенку при рвоте

    Рвота У Ребенка Без Температуры И Поноса Что Делать - 3 Года

    Первая помощь ребенку при рвоте Дети до 5 лет являются самой восприимчивой к различным вирусам и бактериям группой.… Подробнее...