От поноса раствор марганцовки


Марганцовка при поносе – рецепт, противопоказания, как употреблять

Марганцовка при поносе – рецепт, известный всем с детства. Розовый раствор давали пить при расстройстве желудка, им промывали горло и обеззараживали раны и ожоги. На сегодняшний день раствор перманганата калия стал менее популярным, кто-то считает его вредным, другие хотели бы применять его, но не знают, как правильно приготовить и использовать.

Действие марганцовки на организм

Марганцовка, или перманганат калия, – это калиевая соль кислоты марганцевой. В медицине ее используют, растворяя фиолетовые кристаллы в воде в разной концентрации.

Концентрат марганца обладает сильными окисляющими свойствами, активно воздействуя на органические соединения. Именно этим объясняется антибактериальная и антисептическая способность марганцовки.

Обеззараживающее действие средства определяется концентрацией действующего вещества в растворе – чем насыщеннее и темнее цвет, тем выше концентрация соли кислоты в нем, и тем большим окислительным эффектом он обладает.

Как действует марганцовка при диарее?

Если диарея развилась из-за попадания токсинов в желудок, в нижних отделах кишечника начинают активно размножаться болезнетворные бактерии. Из-за попадания токсинов в кровеносную систему у больного возникают первые симптомы отравления: возникает боль в животе, тошнота, рвота и понос. Основная цель лечения на начальном этапе болезни – как можно скорее вывести из кишечника остатки пищи и уничтожить болезнетворные бактерии. Именно так действует раствор марганцовки от поноса – благодаря окислительной способности жидкости прекращается активность болезнетворных микроорганизмов, кишечник очищается, и состояние больного улучшается.

Но далеко не при всех заболеваниях этот раствор может быть рекомендован к применению. Прежде чем ответить на вопрос: можно ли пить марганцовку при поносе, нужно определить причину возникновения патологии.

Нельзя пить это средство, если не выяснена причина возникновения поноса (диареи), или есть подозрения на другие патологии, например, дизентерию или язвенный колит.

При острых заболеваниях кишечника раствор марганцовки не применяют. С осторожностью его используют для лечения младенцев и беременных женщин.

Для усиления эффекта от применения рекомендуют принимать внутрь несколько раз, 2-3 раза в первый день отравления и 2 раза во второй день, даже если результат от приема лекарства наступил сразу же, после первого применения.

Не менее эффективной считается клизма с марганцовкой при поносе у детей. Она быстрее поможет очищению кишечника от остатков пищи и действию марганцовки.

Используется также марганцовка для промывания желудка.

Приготовление раствора марганца от поноса

Марганцовка от поноса взрослым и детям готовится одинаково. Чтобы получить безопасное и эффективное средство, необходимо приготовить несколько емкостей, большое количество чистой воды и кристаллы марганца. Их добавляют в первую емкость, пока раствор не приобретет ярко-розовый цвет. Затем во вторую емкость переливают примерно половину полученного раствора и разбавляют наполовину чистой водой. Такое переливание повторяют 2-3 раза. Оно необходимо для того, чтобы полностью исключить попадание нерастворенных кристаллов в кишечник больного.

Раствор марганцовки нужно готовить в посуде из стекла или фаянса. Если использовать посуду из пластика, железа или стали, на ней могут остаться следы, а перманганат калия может вступить в химическую реакцию с покрытием и изменить свои свойства.

Расчет дозы перманганата калия можно делать на глаз – разбавляя жидкость от темно-красного цвета до очень бледно-розового или из расчета 1 г марганцовки на 1 л воды. Разбавлять концентрированный раствор лучше теплой водой, примерно 30-35 градусов.

Такой слабоконцентрированный раствор подойдет для приема внутрь или клизм; для обработки ран, ожогов рекомендуется использовать более концентрированный раствор – 2 или 5 г на 1 л воды.

Как принимать марганцовку от диареи?

Чтобы слабый раствор марганцовки от диареи принес пользу, а не вред, его нужно правильно применять. Основное правило – принимать внутрь бледно-розовую воду, небольшими порциями, предварительно убедившись в отсутствии аллергической реакции.

Для этого перед первым употреблением несколько капель темно-красного раствора капают на кожу запястья или локтевого сгиба изнутри и ждут несколько минут. Если не появилось никаких неприятных симптомов аллергической реакции – нет зуда, сыпи, покраснения, боли, то лечение можно продолжать.

Кроме питья раствора марганцовки обязателен прием других видов жидкости, чтобы препятствовать развитию обезвоживания.

Также необходимо помнить о необходимости соблюдать солевой баланс в организме. Для этого в аптеке можно приобрести специальные растворы или пить рисовый отвар, минеральную воду.

Взрослому

Марганцовка при поносе у взрослых используется в небольших дозах, не превышающих половину стакана два-три раза в сутки, лечение продолжают в течение нескольких дней.

Раствор пьют на голодный желудок, небольшими глотками, стараясь не вызвать рвоту.

Ребенку

Марганцовка ребенку при поносе назначается по 20-50 мл, в зависимости от возраста, 2-3 раза в день. Обязательно предварительно получить разрешение на лечение у лечащего врача, если ребенку меньше 3-х лет.

Количество выпитого раствора у детей не должно превышать 100 – 200 мл за 1 раз.

Беременным женщинам

Беременным женщинам употреблять раствор марганцовки при поносе можно, но только после консультации с лечащим врачом.

В период беременности понос не всегда свидетельствует о патологии – в первом триместре он может быть одним из симптомов токсикоза, а в последние недели перед родами является физиологическим, так как организм очищается перед родами.

Если понос при беременности возник из-за пищевого отравления или инфекции, лечиться женщинам рекомендуется в стационаре или под контролем врача, так как интоксикация и обезвоживание в этот период могут быть очень опасными для плода и матери.

Клизма с марганцовкой при поносе

Клизма с марганцовкой – это простой и эффективный способ очищения кишечника у детей и взрослых, страдающих от поноса.

Для приготовления клизмы нужен бледно-розовый теплый раствор марганцовки, мягкая клизма с наконечником. Процедуру рекомендуется проводить в ванной комнате, ребенка укладывают на бок, на клеенку или одноразовую пеленку, ноги сгибают в коленях, подводят к животу. Наконечник клизмы смазывают маслом или кремом и мягко, ввинчивающими движениями вводят в задний проход ребенка на 1-2 см в глубину. Важно вводить наконечник мягко и медленно, не вызывая у больного неприятных ощущений и не преодолевая сопротивления.

Клизмы для детей от года до 3 лет делают по 30-50 мл, для детей старше 3-х лет — от 50 до 100 мл за один раз, для детей старше 6 лет – от 100 мл.

Воду вводят медленно; после введения жидкости клизму осторожно вынимают, ягодицы придерживают, стараясь задержать опорожнение кишечника на 5-10 минут. Процедуру повторяют до тех пор, пока кишечник полностью не очистится, и промывные воды не будут розовыми, без примесей.

Клизмы можно повторять два раза в первые сутки отравления, затем – по 1-2 раза в сутки на протяжении 2-3-х дней. Делать клизмы более этого срока не рекомендуется, так как раствор марганцовки вымывает из кишечника не только токсины, но и полезную микрофлору, из-за чего после выздоровления могут возникнуть проблемы с пищеварением. Чтобы избежать этого, после отравления и клизм с марганцовкой рекомендуется добавить в рацион больше кисломолочных продуктов или принимать препараты для восстановления флоры кишечника: Бифидумбактерин, Линекс, Хилак форте.

Побочные эффекты

Марганцовка ребенку при поносе может навредить, если:

  • были нарушены правила приготовления, увеличена рекомендуемая доза;
  • при увеличенной чувствительности к препарату.

Правила приготовления и применения раствора марганцовки описаны выше. Непереносимость перманганата калия, если при кожной пробе не возникло признаков аллергии, легко обнаружить в самом начале лечения. Больному становится неприятно, больно, усиливаются тошнота, рвота, может возникнуть резкая боль в животе и судороги.

При возникновении подобных симптомов нужно сразу же прекратить введение раствора и дать больному выпить как можно больше чистой воды, или сделать очищающую клизму чистой водой.

Среди побочных эффектов самый опасный – это сожжение слизистой оболочки нерастворившимися кристаллами. При попадании в ткани организма нерастворенная соль марганцевой кислоты вызывает сильные болевые ощущения, ухудшение состояния больного, а в самых тяжелых случаях – кровотечение из кишечника.

К другим побочным эффектам можно отнести передозировку раствором марганца. Такое осложнение часто возникает у людей, занимающихся самолечением, и не отслеживающих, сколько они выпили раствора. При употреблении внутрь более 3-4 стаканов средства возникает тошнота, рвота, боль в животе и резкое ухудшение состояния.

Меры предосторожности

Марганцовка – опасное вещество, при применении которого нужно соблюдать предельную осторожность:

  • не использовать слишком темные растворы, которые могут вызвать ожоги;
  • тщательно растворять все частицы соли, не допуская их присутствия в растворе;
  • не касаться кристаллов незащищенными руками и препятствовать их попаданию на кожу и слизистые.

Запрещается употреблять одновременно раствор марганцовки внутрь и использовать лекарственные средства, препятствующие свободному выходу содержимого кишечника. При одновременном использовании в лечении активированного угля с раствором марганцовки возникает бурная химическая реакция, в результате которой может пострадать слизистая оболочка кишечника.

Раствор марганцовки при поносе – это вспомогательное средство, и оно не может заменить собой полноценное лечение пищевого отравления или инфекции. Его можно использовать только совместно с другими лекарствами, если точно известна причина отравления.

Спасибо за статьюНужно доработать

Перманганат калия | 7722-64-7

Перманганат калия Химические свойства, использование, производство

Сильный окислитель

Перманганат калия сильно окисляется и часто используется в качестве окислителей в лабораториях и на производстве, поскольку он сладкий и вяжущий, он растворим в воде, при этом раствор имеет фиолетовый цвет. При встрече с этанолом он сразу же разлагается. В кислой среде он будет медленно разлагаться на диоксид марганца и кислород.Свет оказывает каталитическое действие на это разложение, поэтому в лаборатории его часто хранят в коричневых бутылках. Из диаграммы потенциала элемента и диаграммы степени окисления свободной энергии видно, что он оказывает сильное окислительное действие. В щелочном растворе его окислительные свойства не так сильны, как в кислой среде. В качестве окислителя продукт восстановления может быть различным в зависимости от разницы кислотно-основных свойств в разных средах.

Этот продукт, сталкиваясь с органическими веществами, может выделять образующийся кислород и диоксид марганца, при этом свободные атомы кислорода не выделяются, поэтому пузырьки отсутствуют.Первоначальный экологический кислород обладает стерилизующим, дезодорирующим и дезинтоксикационным действием. Антибактериальный дезодорирующий эффект перманганата калия сильнее и продолжительнее, чем у раствора перекиси водорода. Диоксид марганца может быть объединен с белком с образованием соли с эффектом конвергенции при низкой концентрации, но с эффектом стимуляции и коррозии при высоких концентрациях. Бактерицидная сила увеличивается с концентрацией, при которой 0,1% может уничтожить большинство бактериальных пропагул, а раствор от 2% до 5% способен уничтожить бактериальные споры за 24 часа.В кислых условиях бактерицидный эффект значительно улучшается. Например, добавление 1,1% соляной кислоты к 1% раствору может убить споры сибирской язвы за 30 секунд.
Он обычно используется в виде 0,1% раствора для перорального приема для лечения вялого желудка крупного рогатого скота и овец, острого гастроэнтерита лошадей и других животных и диареи. Для поения молодняка птицы применяют 0,01% раствор. Наружный прием 0,1% раствора можно использовать для промывания слизистой оболочки и лечения кожных травм, язв и т. Д.Пероральное введение 0,05% ~ 0,1% растворов можно использовать для лечения некоторых органических отравлений; 1% раствор можно использовать для промывания раны от укусов змей. Применение 4 ~ 5 мг раствора перманганата калия на литр для всего разлива пруда можно использовать для лечения плесени и простейших рыб, ракообразных и других паразитов. Ванна с концентрацией 100 мг на литр в течение 30 минут может использоваться для лечения малации мембран лососевых яиц. Обычно применяется 0.1% ~ 0,12% растворы для дезинфекции улья, зараженного вирусами и бактериями. Перманганат калия и формалин могут использоваться в комбинации, могут использоваться для дезинфекции воздуха фумигационной дезинфекции животноводческих (птицеводческих) домов и инкубаторов.

Фармакологические эффекты

Может проявлять бактерицидное действие за счет окисления активной группы бактерий. Перманганат калия может эффективно убивать различные бактериальные ростки, грибы, Mycobacterium tuberculosis; возможность также инактивировать вирус и споры гепатита B, но воздействие на споры требует более длительного времени.Нагревание органических веществ в кислой или щелочной среде может ускорить реакцию окисления. Реакции окисления при различных условиях pH также различны. В кислом растворе он сам восстанавливается до бесцветных соединений двухвалентного марганца; в нейтральном или щелочном растворе он восстанавливается до коричневого диоксида марганца и осаждения белкового комплекса. В низкой концентрации оказывает антибактериальное, конвергентное, кровоточащее, дезодорирующее и другие эффекты. В высоких концентрациях он вызывает раздражение и разъедание, а его антибактериальное действие сильнее, чем у перекиси водорода.В клинической практике он в основном используется для лечения острого дерматита или острой экземы (особенно при вторичной инфекции), очистки язв или абсцесса, от личинок желудка при пероральном приеме морфина, опиатов, бруцина или органических отравлений, а также для оказания первой помощи при укусах змей. Его также можно использовать для дезинфекции фруктов, посуды и прочего. Введение в рот применяется для лечения инфекции Candida albicans, некротического гингивостоматита, полоскания пародонта. Контакт перманганата калия с одеждой оставляет коричневые следы, которые можно удалить, добавив щавелевую кислоту в воду для очистки.
Пероральный прием раствора перманганата калия может вызвать ряд симптомов раздражения желудочно-кишечного тракта, таких как ощущение жжения в ротоглотке, отек, тошнота, рвота, боли в животе, резкая речь, затруднения глотания и дыхания; протеинурия также может возникнуть. Его смертельная доза составляет 10 г. Раствор должен быть свежим и уменьшаться на случай отказа по прошествии немного более длительного времени. Его нельзя обрабатывать вместе с восстановителем, таким как глицерин, йод и сахар, чтобы предотвратить взрыв.Высокие концентрации раздражают кожу.

Влияние различных концентраций стерилизационного раствора

Перманганат калия - сильный окислитель, также известный как серый оксид марганца, порошок полипропилена, который при комнатной температуре выглядит как темно-пурпурные маленькие кристаллы с металлическим блеском. При попадании на органические вещества он оказывает окислительный эффект. Поэтому он может не только дезинфицировать, но и быть дезодорантом. Низкая концентрация имеет эффект конвергенции.Для поения домашнего скота и птицы его часто можно отрегулировать до 0,1% водного раствора для промывания желудка и окисления яда для детоксикации. Высокая концентрация раствора оказывает раздражающее и разъедающее действие на ткани, а 4% раствор может дезинфицировать кормушку и другие приспособления. Воспользовавшись его окислительными свойствами для ускорения испарения формалина, его можно использовать для дезинфекции воздуха, поскольку это обычно используемое дезинфицирующее средство в семье.
1. Глубокий фиолетовый раствор (около 0.3% концентрация): обладает сильными окислительными свойствами и сильным бактерицидным действием. Может использоваться для дезинфекции ванночки, плевательницы.
2. Пурпурно-красный раствор (концентрация около 0,05%): противозудный, противовоспалительный и противоинфекционный, может использоваться для окунания опоясывающего лишая стопы.
3. Розово-красный раствор (концентрация около 0,01%): дезинфекция овощей и фруктов и посуды. Для дезинфекции приборов можно применять порошки перманганата калия 1: 1000 на 15 минут замачивания с последующим ополаскиванием проточной водой.Фрукты и овощи после заражения бактериями могут быть подвергнуты замачиванию в растворе этой концентрации в течение 5 минут для стерилизации без изменения цвета и вкуса фруктов и овощей. В медицинской промышленности раствор такой концентрации может использоваться для полоскания слизистых оболочек, таких как геморрой, с противоинфекционным, противозудным, обезболивающим и другими эффектами.
4. Светло-вишнево-красный раствор (концентрация около 0,002%): можно использовать для полоскания горла, чтобы предотвратить воспаление полости рта и кариес зубов, обладает дезодорирующим противовоспалительным действием и помогает уменьшить неприличное состояние подмышек.Его также можно использовать в качестве противоядия. Выпив концентрированный раствор, надавите пальцами на горло при рвоте и выплюньте неабсорбированные лекарства или яд. Лекарства или токсиканты, оставшиеся в желудке, будут подвергаться окислению перманганатом калия и отказу.
Примечание: для приготовления водного раствора используйте холодную воду. Горячая вода разрушит его и вызовет поломку. Приготовленный водный раствор обычно хранится не более двух часов. Когда раствор приобретает коричнево-фиолетовый цвет, он теряет дезинфекционный эффект.При употреблении лучше приготовить свежий.

Растворимость в воде (г / 100 мл)

Растворено граммов на 100 мл воды при разных температурах (° C):
30 ° С; 30 ° С / 40 ° С; 4,3 г /
22,1 г / 60 ° С

Контент-анализ

Возьмите 0,3 г оксалата натрия, предварительно высушенного при 105 ~ 110 ℃, высушенного до постоянного веса (точность: 0,0002 г), чтобы растворить в 100 мл воды. Добавьте 6 мл раствора серной кислоты 1: 1. Используйте тестовый стержень, чтобы взять еще 3 штуки.3 г (называемые квази-0,0002 г) для растворения в воде до достижения постоянного объема до 1000 мл (коричневая мерная колба), встряхните и поместите в темноту на 1 час. Взять супернатант и добавить в бюретку; Добавьте первую каплю 38 мл раствора образца в раствор оксалата натрия и нагрейте до 70 ~ 75 ℃, продолжайте понижать до тех пор, пока раствор не станет розовым без выцветания в течение 30 секунд, что можно рассматривать как конечную точку. Для корректировки результатов был также проведен холостой тест.
KMnO4 (%) = W × 0,4717 / G × V1-V2 / V3 × 100, где
W - количество оксалата, г; G-объем пробы, г; V1 - объем раствора пробы, израсходованный при титровании оксалата натрия, мл; V2 - количество раствора образца, израсходованное в холостом тесте Ml; V3 - общий объем пробы раствора, мл; 0.4717-1 г оксалата натрия по качеству эквивалентен перманганату калия, оксалату натрия.
Разница между результатами параллельного определения не должна превышать 0,2%.

использует

1. Его можно использовать в качестве окислителя, отбеливателя, очищенного напитка с диоксидом углерода, дезодоранта, консервантов для древесины, адсорбентов, дезинфицирующих средств, пестицидов, очистителей воды и т. Д.
2. Его можно использовать как отбеливающий агент, окислитель и дезинфицирующее средство. Китай предусматривает, что его можно использовать для производства крахмала и вина с максимальным количеством использования 0.5 г / кг; остаток вина (в пересчете на марганец) не должен превышать 0,002 г / кг.
3. В химическом производстве он широко используется в качестве окислителей, таких как окислитель для производства сахара, витамина С, изониазида и бензойной кислоты; в медицине его можно использовать как консервант, дезинфицирующее средство, дезодорант и антидот; при очистке воды и очистке сточных вод он может использоваться в качестве средства очистки воды для окисления сероводорода, фенола, железа, марганца и органических, неорганических и других загрязнителей для контроля запаха и обесцвечивания; при очистке газов его можно использовать для удаления следов серы, мышьяка, фосфора, силана, борана и сульфида; в горной промышленности и металлургии может использоваться для отделения молибдена от меди, удаления примесей цинка и кадмия и окислителя флотации соединений; его также можно использовать в качестве отбеливающего агента для специальных тканей, воска, жира и смолы, а также в качестве абсорбента противогазов, а также в качестве красителя для дерева и меди.Пищевой продукт может использоваться как отбеливающее средство, дезинфицирующее средство, дезодорант, средство для очистки воды и средство для очистки углекислотного напитка.
4. Дезинфекционный антисептик;
5. Его можно использовать в качестве аналитического реагента, окислительно-восстановительного титранта, реагента для хроматографического анализа, окислителя и пестицида, а также в органическом синтезе.

Метод производства

Метод прокаливания
Гидроксид калия подвергается дегидратации плавлением и смешивается с мягким порошком марганца.После охлаждения и измельчения при температуре 240 ° C он поглощает кислород из воздуха и подвергается медленному окислительному кальцинированию для преобразования в перманганат калия. После выщелачивания водой или разбавленным раствором выполните фильтрацию и приготовьте раствор электролита с составом: 160 ~ 180 г / л манганата калия. Гидроксид калия (свободный): 45 ~ 60 г / л, карбонат калия
4KOH + 2MnO2 + O2 → 2K2MnO4 + 2h3O
2K2MnO4 + 2h3O [электролиз] → 2KMnO4 + 2KOH + h3 ↑
Маточный раствор после разделения на центрифуге выпаривают для извлечения манганата калия и каустизируют для извлечения гидроксида калия.
Метод жидкофазного окисления:
Гидроксид калия подлежит предварительному нагреву и продувке воздухом, обогащенным кислородом, или воздухом при температуре выше 200 ° C для жидкофазного окисления мягким порошком марганца. Диоксид марганца сначала подвергается окислению до марганца калия, а затем окисляется до марганца калия. Концентрация гидроксида калия регулируется на уровне 60% ~ 70%, а молярное отношение гидроксида марганца к диоксиду марганца составляет (30 ~ 60): 1. Манганат калия подвергается седиментационному разделению.Восстановите гидроксид калия в верхнем слое с последующей кристаллизацией, прессованием на фильтре и растворением маточным электролитическим раствором. Далее добавляют раствор гидроксида кальция для каустизации, а затем после фильтр-прессования готовят раствор электролита для электролиза. Неочищенный продукт перманганата калия подвергается центробежному разделению, а затем перекристаллизации, центробежному разделению и сушке для получения конечного продукта - перманганата калия. Его реакция:
2MnO2 + 6КОН + 0.5O2 → 2K3MnO4 + 3h3O
2K3MnO4 + 0.5O2 + h3O → 2K2MnO4 + 2KOH
2K2MnO4 + 2h3O [электролиз] → 2KMnO4 + 2KOH + h3 ↑
Маточный раствор после разделения на центрифуге следует подвергнуть выпариванию для извлечения перманганата калия с последующим извлечением щелочи гидроксида калия.

Токсичность

Он оказывает раздражающее действие на глаза, стимулируя слизистую оболочку и окрашивая среду для глаз. При разбрызгивании следует незамедлительно добавить в глаза по каплям 1% перекиси водорода и 1% уксусной кислоты для обесцвечивания окрашенных глаз.
Для получения дополнительной информации см. «Металлический Марганец».

Химические свойства

Он выглядит как красно-пурпурные ромбовидные, зернистые или игольчатые кристаллы с металлическим блеском. Его можно растворить в воде до темно-пурпурно-красного раствора, мало растворимого в метаноле, ацетоне и серной кислоте.

Информация об опасностях и безопасности

Категория: окислитель
Классификация токсичности: отравление
Острая токсичность Орально-крыса LD50: 1090 мг / кг; Подкожно-мышь LD50: 500 мг / кг
Взрывоопасные и опасные свойства взрывоопасен при контакте с органическими веществами, восстановителем, серой, фосфором и другими легковоспламеняющимися материалами.
Воспламеняемость и опасные характеристики высокая температура вызывает разложение кислорода; горючесть в случае органических веществ, восстановителя, серы, фосфора и других легковоспламеняющихся продуктов с образованием токсичного марганецсодержащего дыма при сгорании
Характеристики хранения и транспортировки Казначейство: вентилируемый, легкая загрузка и разгрузка; хранить отдельно от органических веществ, восстановителя и серного фосфора.
Огнетушащее вещество туман вода, песок
Профессиональный стандарт TWA 5 мг (Mn) / м3; СТЭЛ 6 мг (Mn) / м3

Химические свойства

Перманганат калия, перманганат калия KMnO4, твердое вещество пурпурного цвета, растворимое, образуется при окислении подкисленного раствора манганата калия хлором с последующим испарением.

Химические свойства

Перманганат калия - это темно-пурпурное кристаллическое твердое вещество со сладким вкусом, которое разлагается при 240 ° C и взрывается при контакте с окисляемыми материалами. Используется в качестве дезинфицирующего и аналитического реагента, в красителях, отбеливателях и лекарствах, а также в качестве промежуточного химического вещества.

Физические свойства

Темно-фиолетовый ромбоэдрический кристалл; плотность 2,703 г / см 3 ; устойчив на воздухе, разлагается при температуре около 240 ° C; умеренно растворим в холодной воде, 6.38 г / 100 мл при 20 ° C, растворим в горячей воде, 25 г / 100 мл при 65 ° C; разлагается спиртом, ацетоном и многими органическими растворителями, вызывая их окисление; также разлагается концентрированными кислотами.

использует

Перманганат калия (KMnO4) представляет собой кристалл темно-пурпурно-голубоватого блеска со слегка сладковатым оттенком. вкус. Его получают окислением манганата в электролитической ячейке или пропусканием диоксида углерода. через горячий раствор манганата и затем охлаждение до образования кристаллов перманганата.это сильный окислитель, особенно с органическими веществами, что делает его хорошим дезинфицирующим средством, дезодорант, отбеливатель и антисептик.

использует

Перманганат калия (KMnO4) представляет собой пурпурное кристаллоподобное окислительное соединение, используемое в качестве антисептическое и дезинфицирующее средство для подавления роста вредных кожных микроорганизмов и бактерий. До того, как стали доступны антибиотики, он использовался для лечения траншейного рта и импетиго.
Траншейный рот (язвенно-некротический гингивит), также называемый «инфекцией Винсента», обычно поражает молодых людей и считается формой пародонтоза.Если не лечить, это может привести к к потере ткани десен и, в конечном итоге, к потере зубов. Сегодня есть более эффективные методы лечения для устья траншеи, чем KMnO4.

использует

Отбеливающие смолы, воски, жиры, масла, солома, хлопок, шелк и другие волокна и замша; окрашивание древесины в коричневый цвет; полиграфические ткани; промывка СО2 при производстве минеральных вод; истребление Oidium tuckeri; фотография; дубление кож; очищающая вода; раствором формальдегида для удаления газа формальдегида для дезинфекции; как важный реагент в аналитической и синтетической органической химии.

Определение

перманганат калия: соединение, KMnO 4 , образующее пурпурные кристаллы с металлическим блеском, растворимые в воде (интенсивный пурпурный раствор), ацетоне и метаноле, но разлагающееся этанолом; р. д. 2,70; разложение начинается немного выше 100 ° C и заканчивается при 240 ° C. Соединение получают путем сплавления оксида марганца (IV) с гидроксидом калия для образования манганата и электролиза раствора манганата с использованием железных электродов при температуре около 60 ° C. Альтернативный способ предусматривает производство манганата натрия аналогичным способом, окисление хлором и серной кислотой, обработку хлоридом калия. для кристаллизации требуемого продукта.Манганат калия (VII) широко используется в качестве окислителя и дезинфицирующего средства в различных областях, а также в качестве аналитического реагента.

Препарат

Перманганат калия производится из марганцевой руды, содержащей не менее 60% диоксида марганца, MnO 2 . Тонкоизмельченная руда смешивается с 50% гидроксидом калия и нагревается примерно до 350 ° C во вращающихся печах. При этом диоксид марганца превращается в манганат калия:
MnO 2 2+ 4KOH + O 2 → 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O
Полученный выше манганат калия окисляется до перманганата путем электролиза или путем химического окисления.Электролитическое окисление встречается чаще. Электролитические ячейки имеют катоды из железных стержней и никелированные аноды. Расплав манганата калия перед электролизом экстрагируют водой, а затем электролизуют при напряжении ячейки 2,3 В и токе около 1400 А. Перманганат образуется на аноде, а вода восстанавливается до газообразных водородных и гидроксильных ионов на катоде:
2K 2 MnO 4 4+ 2H 2 O → 2KMnO 4 + 2KOH + H 2 .

Показания

Перманганат калия (KMnO4) - окислитель, который быстро превращается в неактивен в присутствии органического материала.Окислительное действие химического предположительно отвечает за его бактерицидную активность. Это также вяжущее средство и фунгицид. Этот препарат оставляет пятна на коже и одежде и не растворяется. кристаллы вызовут химический ожог. Сейчас он используется реже (в основном в качестве противогрибкового средства) и может быть немного лучше воды в качестве влажной повязки. Разведение от 1: 4000 до 1:16 000 используется для мокнущих или обнаженных поверхностей (одна измельченная таблетка 65 мг, растворенная в 250-500 мл; одна таблетка 330 мг растворена от 1500 мл до 3000 мл).Для использования в качестве лечебной ванны 8 г (примерно 2 чайной ложки) следует растворить в 200 л (полная ванна) воды, чтобы получить примерно Разведение 1:25 000. Пятна на коже можно удалить слабым раствором щавелевой кислоты. кислота или тиосульфат натрия.

Общее описание

Кристаллическое вещество пурпурного цвета. Негорючий, но ускоряет горение горючего материала. Если горючий материал тонко измельчен, смесь может быть взрывоопасной. Контакт с жидкими горючими материалами может привести к самовозгоранию.Контакт с серной кислотой может вызвать пожар или взрыв. Используется для изготовления других химикатов и в качестве дезинфицирующего средства.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Профиль реактивности

Перманганат калия - очень мощный окислитель, особенно в кислой среде. Реагирует с накалом с карбидом алюминия [Mellor 5: 872. 1946-47]. Измельчение сурьмы или мышьяка вызывает возгорание металлов [Mellor 12: 322.1946-47]. Смеси с уксусной кислотой или уксусным ангидридом могут взорваться, если их не хранить в холоде [Von Schwartz 1918. p. 34]. При контакте подкисленных растворов с бензолом, сероуглеродом, диэтиловым эфиром, этиловым спиртом, вазелином или органическими веществами возможны взрывы. Контакт с глицерином может вызвать взрыв [Pieters 1957. p. 30]. Контакт с концентрированным раствором перекиси водорода может вызвать взрыв [Haz. Chem. Данные 1973. с. 230]. Контакт с твердым гидроксиламином вызывает немедленное белое пламя [Mellor 8: 294.1946-47]. Транспортировка через полипропиленовую трубку воспламенила трубку [История болезни MCA 1842. 1972]. Смешивание с концентрированной серной кислотой в сосуде, содержащем влагу, вызвало взрыв (из-за образования гептоксида марганца) [Delhez 1967].

Опасность

Опасный риск возгорания и взрыва при контакте с органическими материалами, мощный окислитель.

Опасность для здоровья

Обжигает и окрашивает кожу в темно-коричневый цвет. При попадании внутрь вызовет серьезное расстройство желудочно-кишечной системы.Может быть смертельным, если больше 4 унций потребляются.

Пожарная опасность

Поведение в огне: Может вызвать пожар при контакте с горючими веществами. Контейнеры могут взорваться.

Промышленное использование

Это кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета, чрезвычайно растворимое в воде. (60 г / л). При температуре выше 200 ° C KMnO4 разлагается по следующей схеме: реакция: 2KMnO4 + Нагрев? K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
Перманганат калия оказывает угнетающее действие на большинство сульфидных минералов, включая сфалерит, пирротин и халькопирит.Он использовался для депрессии пирротина и арсенопирита. в щелочном цикле флотации пирита. Были проведены исследования депрессии меди. в разделении меди и молибденита с многообещающими результатами. Очень мало известно о угнетающем действии KMnO 4 по отношению к pH.

Профиль безопасности

Человеческий яд от проглатывание. Отравление экспериментально. Воспламеняется при химической реакции. А мощный окислитель. Опасный взрыв опасность; Обращаться осторожно.Взрывы могут происходят в контакте с органическими или легко окисляемые материалы в сухом или решение. Опасно; держаться подальше от горючие материалы. Взрывается при контакте с уксусной кислотой, уксусный ангидрид, нитрат аммония, диметилформамид, формальдегид, концентрированная соляная кислота, калий хлорид + серная кислота, серная кислота + вода. Образует чувствительные взрывоопасные смеси с алюминиевой пудрой + аммиак нитрат + глицерилнитрат + нитроцеллюлоза, перхлорат аммония, мышьяк, фосфор, сера, шлаковата, титан.Воспламеняется при контакте с диметилом Aldi сульфоксид, этиленгликоль, h3S3, HCl, h3SO4, (h3SO4 + органическое вещество), (h3SO4 + KCl), Nh5ClO4, Nh4, Nh5, NO3, Nh3OH, органическое вещество, древесина, насыщенная кислородом органические соединения (например, этиленгликоль, пропан-1,2-диол, эритритол, маннитол, триэтаноламин, 3-хлорпропан-1,2-диол, ацетальдегид, изобутиральдегид, бензальдегид, ацетилацетон, сложные эфиры этиленгликоль, молочная кислота, уксусная кислота, щавелевая кислота кислота). правильные условия с ацетоном + трет- бутиламин, спирты + азотная кислота, алюминий карбид, аммиак + серная кислота, сурьма, уголь + пероксомоносерная кислота, дихлорметилсилан, диметилсульфоксид, этанол + серная кислота, глицерин, концентрированная фтористоводородная кислота, водород перекись, трисульфид водорода, гидроксиламин, углерод, органические нитросоединения, полипропилен, 3,4,4'- триметилдифенилсульфон.При нагревании до разложения выделяет токсичные пары K2O. Смотрите также ПОСТОЯННЫЕ ГАНАТЫ.

Возможное воздействие

Перманганат калия используется в растворах как дезинфицирующее, антибактериальное средство местного действия; дезодорант, отбеливающий агент; и в воздухе и в воде очищение.

Доставка

UN1490 Перманганат калия, класс опасности: 5.1; Ярлыки: 5.1-Oxidizer.

Методы очистки

Кристаллизовать его из горячей воды (4 мл / г при 65 °), затем высушить в вакуумном эксикаторе над CaSO4.Филлипс и Тейлор [J Chem Soc 4242 1962] охлаждали водный раствор KMnO4, насыщенный при 60 °, до комнатной температуры в темноте и фильтровали его через воронку из спеченного стекла с пористостью №4. Раствору давали возможность испариться на воздухе в темноте в течение 12 часов, и надосадочную жидкость декантировали с кристаллов, которые сушили как можно быстрее фильтровальной бумагой.

Несовместимость

Перманганат калия - мощный окислитель, то есть вызовет пожар или взрыв, если контактирует с восстановительными материалами; горючие вещества, органические материалы; сильные кислоты; или окисляемое твердое, жидкое или газ; глицерин, этиленгликоль; полипропилен, гидроксил- амин, трисульфид водорода; сурьма, мышьяк, серная кислота; пероксид водорода; фосфор и любой мелкодисперсный горючий материал.Он разложится и выпустит кислород при контакте с теплом, спиртом, кислотами, соли железа; йодиды и оксалаты.

Вывоз мусора

Реагировать с восстановителем, нейтрализовать и смыть в канализацию

Продукты и сырье для получения перманганата калия

Сырье

Препараты

.

Перманганат калия: 5 удивительных вариантов использования для выживания

С тех пор, как я начал заниматься подготовкой и выживанием, я обнаружил много действительно полезных материалов. Один из них - перманганат калия.

Не позволяйте названию запугать вас, оно универсально, легко в использовании и дешево.

Что такое перманганат калия?

Перманганат калия, также известный как кристаллы Конди или перманганат калия, представляет собой химическое соединение. Он состоит из одного иона калия и одного перманганат-иона.Для интересующихся химическая формула: KMnO 4 .

Это темно-фиолетовые кристаллы. Для использования кристаллы растворяют в воде.

Примечание. Концентрация кристаллов может варьироваться, поэтому определение точной дозировки может быть затруднено.

1. Очистка воды

CDC не рекомендует использовать перманганат калия в качестве метода «первичной дезинфекции воды» в полевых условиях.

Лучше использовать метод очистки воды, такой как фильтрация, УФ-свет или кипячение. Однако, в крайнем случае, будет очищать воду .

Исследования показали, что соотношение KMnO 4 к воде 1: 10 000 убивает бактерии, водоросли, вирусы и грибки в течение часа.

Какого черта вы должны измерить соотношение 1: 10 000?

Помните, что перманганат калия продается в концентрациях обычно от 1% до 5%. В зависимости от полученной концентрации для очистки воды потребуется разное количество.

Как правило, используйте 0,1 г кристаллов перманганата калия на 1 литр воды. Обычно это означает добавление 3-4 кристаллов на литр воды. Вода должна быть светло-розового цвета.

Никогда не пейте воду темно-розового или фиолетового цвета!

Очистка воды из скважины

Перманганат калия хорош тем, что его можно использовать для очистки воды у источника. Просто добавьте примерно 3,8-7,6 грамма на галлон воды.

Помимо лечения таких патогенов, как бактерии, перманганат калия также удаляет из воды магний и железо.

После добавления в колодец необходимо взболтать воду. Это поможет разрыхлить осадок и повысит эффективность лечения.

2. Применение в медицине

Растворы перманганата калия всегда должны быть более розовыми, чем пурпурными!

Поскольку перманганат калия является мощным дезинфицирующим средством, его можно использовать для лечения ран.

Лечение открытых ран и волдырей:

  • Смешайте кристаллы со стерильной водой. Даны следующие рекомендации: 1 г на литр воды, 3-4 кристалла на литр воды или одна таблетка 400 мг, растворенная в 4 литрах воды.
  • Смочите стерильную марлю в растворе перманганата калия.
  • Приложите марлю к ране и оставьте на 20-30 минут.
  • После лечения нанесите крем / гель для местного применения и наложите повязку на рану.

Лечение грибковых инфекций стопы спортсмена:

  • Смешайте кристаллы со стерильной водой. Используйте рекомендуемую дозу 1 г на литр воды или просто добавляйте кристаллы в воду, пока она не станет розовой (а не фиолетовой).
  • Замочите инфицированный участок в растворе примерно на 20 минут.
Предупреждение

Перманганат калия очень сушит. Никогда не используйте на сухой коже. В высоких концентрациях может вызвать ожог кожи. Прекратите использование, если пациент почувствует жжение.

3. В качестве противоядия

Некоторые старые публикации рекомендуют использовать его в качестве лечения отравлений, включая укусы змей.

При отравлении:

Чтобы использовать при отравлении, вы употребляете «промывание желудка». Смывка должна быть очень низкой концентрации 0.2%.

От укусов змей:

(очень) старый метод лечения укусов змей включает сначала наложение жгута. Затем рана вскрывается и наносится раствор перманганата калия. Возможно, вам лучше следовать этим протоколам при укусах змей!

К сожалению, не так много исследований, подтверждающих эффективность перманганата калия при отравлениях.

Это должно использоваться только в крайнем случае в ситуациях полного SHTF .Вы даже можете усугубить проблему, добавив в смесь отравление перманганатом калия!

4. Для очистки и консервирования продуктов

В некоторых ситуациях выживания, например, после наводнения, продукты или даже дикие продукты могут быть заражены вредными бактериями и патогенами. Попытка очистить их стерильной водой вам ни к чему!

Как правило, вы всегда должны выбрасывать продукты, которые могли соприкоснуться с грязной водой. Однако, если вы абсолютно голодаете, вы можете использовать перманганат калия для мытья пищи.

Просто смешайте розовый раствор перманганата калия и воды. Используйте этот раствор, чтобы замочить продукты. Таким же образом можно стерилизовать кухонную утварь.

Еще один крутой трюк - положить несколько кристаллов в полиэтиленовый пакет вместе с продуктами. Это может удвоить их продолжительность жизни.

5. Как поджигатель

Перманганат калия легко воспламеняется (поэтому его никогда не следует хранить в металле). Вы можете использовать эту функцию, чтобы разжечь огонь - даже в снегу.

Глицерин и перманганат калия Пожар:

  • Сначала подготовьте трут и растопку.
  • Поместите поверх него плоский кусок картона или бумаги.
  • Нанесите на бумагу около 10 г перманганата калия.
  • Добавьте равное количество глицерина. Также можно использовать антифриз.
  • Это может занять некоторое время, но должно начаться яркое фиолетовое пламя.

Купить онлайн

Сахар и перманганат калия Пожар:

  • Смешайте равные части сахара и перманганата калия
  • Потрите смесь, надавив на нее широкой плоской палкой
  • Возгорание должно образоваться быстро

Сигнал дыма:

  • Смешайте сахар и глицерин вместе
  • Положите перманганат калия на плоскую негорючую поверхность
  • Смешайте глицерин-сахарную смесь
  • Дым образует

Советы по использованию калия Перманганат

  • Окрашивание: Перманганат калия окрашивает! Эти коричневые пятна практически невозможно вывести, поэтому будьте осторожны.
  • Хранение: Вы должны хранить его в неметаллической нереактивной таре. Контейнеры должны быть герметичными и храниться вдали от света.
  • Температура: Перманганат калия очень чувствителен к нагреванию. Лучше всего он работает при температуре от 50 до 72 градусов F.
  • Смешивание: Никогда не используйте металл для смешивания.
  • Дозировка / концентрация: Если вы сомневаетесь в дозировке, держите раствор розовым, а НЕ фиолетовым. Слишком сильные растворы могут вызвать ожог кожи.

Предупреждения

  • Токсичность: Высокие концентрации перманганата калия ТОКСИЧны. Уровень токсичности установлен на уровне 1900 мг на кг массы тела, но отравление произошло на уровне всего 100 мг на кг. На всякий случай держите растворы перманганата калия розовыми, а не фиолетовыми.
  • Пожары и взрывы: Это сильный окислитель. Он будет реагировать с металлами и некоторыми горючими веществами.
  • Пары: Когда перманганат калия начинает разлагаться (например, при нагревании), он выделяет пары.При использовании в качестве разжигателя огня избегайте вдыхания дыма.

Где купить

Перманганат калия можно купить на Amazon, в зоомагазинах, магазинах товаров для бассейнов и хозяйственных магазинах.

Обратите внимание на концентрацию, которую вы получаете, когда вы это делаете. Обычно концентрация составляет от 1% до 5%, который затем растворяется водой.

Если возможно, купите небольшие пакетики перманганата калия по 1 г. Это упростит определение дозировки.Также можно получить таблетки, в них обычно по 400 мг на дозу.

+ ресурсы
+ изображения
.

алкенов и манганат калия (VII) (перманганат)

Если продукт имеет одну углеводородную группу и один водород

Например, предположим, что первая стадия реакции была:

В этом случае первая молекула продукта имеет метильную группу и водород, присоединенный к карбонильная группа. Это другой вид соединения, известный как альдегид.

Альдегиды легко окисляются с образованием карбоновых кислот, содержащих группу -COOH.Таким образом, на этот раз реакция пойдет на следующую стадию с получением этановой кислоты, CH 3 COOH.

Кислотная структура была немного изменена, чтобы она больше походила на то, как мы обычно извлекаем кислоты, но в итоге кислород оказался между углеродом и водородом.

Таким образом, общий эффект манганата калия (VII) на этот вид алкена составляет:

Очевидно, если бы к обоим атомам углерода на концах двойной связи углерод-углерод был присоединен атом водорода, вы бы получили две молекулы карбоновой кислоты, которые могли бы быть одинаковыми или разными, в зависимости от того, были ли одинаковые алкильные группы. или другое.

Поиграйте с этим, пока не будете довольны. Нарисуйте несколько алкенов, каждый из которых имеет водород, присоединенный к обоим концам двойной углерод-углеродной связи. Меняйте алкильные группы - иногда одинаковые на каждом конце двойной связи, иногда разные. Окислите их, чтобы образовались кислоты, и посмотрите, что у вас получится.

Если продукт содержит два атома водорода, но не содержит углеводородной группы

Вы, возможно, ожидали, что это приведет к образованию метановой кислоты, как в уравнении:

Но это не так! Это потому, что метановая кислота также легко окисляется раствором манганата калия (VII).Фактически, он полностью окисляет его до двуокиси углерода и воды.

Таким образом, уравнение в таком случае могло бы быть, например:

Точная природа другого продукта (в этом примере пропанона) будет варьироваться в зависимости от того, что было присоединено к правому атому углерода в двойной связи углерод-углерод.

Если бы на обоих концах двойной связи было по два атома водорода (другими словами, если бы у вас был этен), то все, что вы получили бы, - это диоксид углерода и вода.

 

Сводка

Подумайте о обоих концах двойной связи углерод-углерод по отдельности, а затем объедините результаты.

  • Если на одном конце связи есть две алкильные группы, эта часть молекулы даст кетон.

  • Если есть одна алкильная группа и один водород на одном конце связи, эта часть молекулы даст карбоновую кислоту.

  • Если на одном конце связи есть два атома водорода, эта часть молекулы даст диоксид углерода и воду.

 

В чем смысл всего этого?

Работа с результатами поможет вам определить структуру алкена. Например, алкен C 4 H 8 имеет три структурных изомера:

Определите, какие из них дали бы каждый из следующих результатов, если бы их обрабатывали горячим концентрированным раствором манганата (VII) калия. Вышеуказанные изомеры: , а не в порядке A, B и C.

Не читайте ответы в зеленой рамке, пока не попробуете это.

  • Изомер A дает кетон (пропанон) и диоксид углерода.

  • Изомер B дает карбоновую кислоту (пропановую кислоту) и диоксид углерода.

  • Изомер C дает карбоновую кислоту (этановую кислоту).

.

Перманганат калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Перманганат калия - неорганическое химическое соединение. Его химическая формула - KMnO 4 . Он содержит ионы калия и перманганата. Марганец находится в степени окисления +7. Он также известен как перманганат калия и кристаллов Конди . Перманганат калия - сильный окислитель, что означает, что он имеет тенденцию забирать электроны у других химических веществ.Он растворяется в воде с образованием пурпурных растворов. Если он испаряется, он образует фиолетово-черные блестящие кристаллы. [2] Имеет сладкий вкус и не имеет запаха. [1]

В 1659 году немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер расплавил смесь минерального пиролюзита и карбоната калия, чтобы получить материал, который при растворении в воде превратился в зеленый раствор (манганат калия). Он медленно менял цвет на фиолетовый ( перманганат калия ), а затем, наконец, на красный.Этот отчет является первым описанием производства перманганата калия.

Менее чем 200 лет спустя лондонец по имени Генри Боллманн Конди был химиком. Он интересовался дезинфицирующими средствами и делал такие вещи, как озонированная вода . Он обнаружил, что когда он расплавил пиролюзит с гидроксидом натрия и растворил его в воде, получился раствор, обладающий хорошими дезинфицирующими свойствами. Он запатентовал это решение и продал его как Condy's Fluid . Проблема заключалась в том, что решение было не очень стабильным.Это было исправлено с помощью гидроксида калия, а не гидроксида натрия. Это дало более стабильный материал. Его также можно было высушить до такого же хорошего порошка перманганата калия. Этот порошок назывался кристаллов Конди или порошок Конди . Перманганат калия было легко сделать, поэтому Конди пытался помешать другим людям производить его и продавать сам.

Ранние фотографы использовали его в порошковой вспышке.

Применение в химической промышленности [изменить | изменить источник]

Перманганат калия используется как окислитель. [3] Он также используется в дезинфицирующих средствах и дезодорантах. Его можно использовать для производства самых разных химикатов. При очистке сточных вод он используется для избавления от сероводорода, вонючего токсичного газа. В аналитической химии иногда используется точная концентрация KMnO 4 , чтобы увидеть, сколько определенного восстановителя присутствует при титровании. Похожим образом он используется как реагент для древесной массы. При смешивании перманганата калия и формальдегида образуется слабый слезоточивый газ.

В качестве окислителя в органическом синтезе [изменить | изменить источник]

Разбавленные растворы KMnO 4 превращают алкены в диолы (гликоли). Это поведение также используется в качестве качественного теста на наличие двойных или тройных связей в молекуле, поскольку реакция делает раствор перманганата бесцветным. Иногда его называют реактивом Байера.

Концентрированные растворы окисляют метильную группу ароматического кольца, например толуол в бензойную кислоту.

KMnO 4 окисляет гидрохлорид псевдоэфедрина с образованием меткатинона, препарата Списка I.Следовательно, DEA ограничило его использование и продажу, классифицировав его как прекурсор, контролируемый Списком I. Перманганат калия включен в список прекурсоров Таблицы I в соответствии с Конвенцией Организации Объединенных Наций о борьбе с незаконным оборотом наркотических средств и психотропных веществ. [2]

Кислоты и перманганат калия [изменить | изменить источник]

Концентрированная серная кислота реагирует с перманганатом калия с образованием оксида марганца (VII), который может быть взрывоопасным. [4] [5] [6] .В этой реакции также образуется озон. Озон может воспламенить бумагу, пропитанную спиртом. Эта реакция очень опасна.

6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 → 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 9 H 2 O + 5 O 3

Концентрированный HCl образует хлор.

2 KMnO 4 + 16 HCl → 2 MnCl 2 + 2 KCl + 8 H 2 O + 5 Cl 2

Mn-содержащие продукты окислительно-восстановительных реакций зависят от pH.Кислые растворы перманганата восстанавливаются до бледно-розового иона Mn 2+ , как и в хлориде марганца (II). В нейтральном растворе перманганат восстанавливается до коричневого оксида марганца (IV), где Mn находится в степени окисления +4. Оксид марганца (IV) - это вещество, которое окрашивает кожу при нанесении на нее перманганата калия. Перманганат калия самопроизвольно восстанавливается в щелочном растворе до манганата калия зеленого цвета, где марганец находится в степени окисления +6.

Биомедицинское использование [изменить | изменить источник]

  • Разбавленные растворы используются для лечения язвы (язвы) (0.25%), дезинфицирующее средство для рук (около 1%) и средство для лечения мягкого дерматита помфоликс или грибковых инфекций рук или ног.
  • Разбавленный раствор подкисленного перманганата калия используется в гистологии для отбеливания меланина, который затемняет детали тканей.
  • Перманганат калия можно использовать для дифференциации амилоидного АК от других типов амилоида, патологически депонированных в тканях организма. Инкубация фиксированной ткани с перманганатом калия предотвратит окрашивание амилоида АК конго красным, в то время как другие типы амилоида не затронуты. [7] [8]

Разное [изменение | изменить источник]

Растворенный перманганат калия
  • Растворы KMnO 4 использовались вместе с 80% перекисью водорода для приведения в движение ракеты. В этом случае он получил название Z-Stoff. Этот порох до сих пор используется в торпедах.
  • Разбавленный (10 мг / л) перманганат калия можно использовать для удаления улиток с растений перед помещением их в пресноводный аквариум.
  • Высококачественный перманганат калия можно найти в магазинах товаров для бассейнов и используется в сельских районах для удаления железа и сероводорода (запах тухлых яиц) из колодезной воды.
  • KMnO 4 часто входит в наборы для выживания вместе с глицерином или таблеткой глюкозы для разведения огня. Таблетку глюкозы можно измельчить, смешать с перманганатом калия, и она загорится, если потереть. Его также можно смешать с антифризом из автомобиля, чтобы развести огонь. Это может быть опасно и должно выполняться осторожно, окунув немного бумаги в антифриз, а затем добавив небольшое количество перманганата калия. Он также может стерилизовать воду и раны, поэтому его можно использовать в комплекте для выживания.
  • KMnO 4 применяется для лечения некоторых паразитарных болезней рыб, для очистки питьевой воды, а также в качестве антидота при отравлении фосфором. В Африке его использовали в качестве дезинфицирующего средства для овощей, таких как салат.

Твердый перманганат калия является сильным окислителем, поэтому его следует хранить отдельно от восстановителей. Для некоторых реакций требуется немного воды. Например, перманганат калия и сахарная пудра воспламенится (но не взорвутся) через несколько секунд после добавления капли воды. Райт-младший, Калкинс Э., Хамфри Р.Л. Лабораторное исследование . 1977 мар; 36 (3): 274-81. PMID 839739 .


Смотрите также

От вздутия живота народные средства

От Вздутия Живота Народные Средства

Народные средства от вздутия живота Вздутие живота или метеоризм характеризуется излишним скоплением газов в кишечнике, которое может вызывать болезненные… Подробнее...
Заболевания вызывающие тошноту, диарею и повышенную температуру тела

Температура Понос Тошнота

Заболевания вызывающие тошноту, диарею и повышенную температуру тела Каждый хоть однажды сталкивался с такими неприятными симптомами, как температура, понос,… Подробнее...
Почему у ребенка зеленый понос

Понос Зеленый У Ребенка

Почему у ребенка зеленый понос Появление у ребенка зеленого поноса часто вводит в панику его родителей. Не зная причину появления поноса зеленого цвета, в… Подробнее...
Какие болезни сопровождаются поносом и рвотой

Температура Понос Рвота У Ребенка

Какие болезни сопровождаются поносом и рвотой У маленького ребенка еще только формируется защитная система организма, и… Подробнее...
Лекарство от вздутия живота

Лекарство От Вздутия Живота

Чем снять вздутие живота Вздутие живота, как его называют врачи, метеоризм, — неприятная, а главное, исключительно… Подробнее...
Причины поноса после еды

После Еды Сразу Иду В Туалет По Большому - Понос

Причины поноса после еды Некоторый жалуются, что после еды сразу идут в туалет по-большому из-за поноса. Такая… Подробнее...
Понос после арбуза

Понос После Арбуза

Какие продукты могут вызвать понос Расстройство пищеварения может возникнуть не только как реакция на отравление, но и… Подробнее...
Первая помощь ребенку при рвоте

Рвота У Ребенка Без Температуры И Поноса Что Делать - 3 Года

Первая помощь ребенку при рвоте Дети до 5 лет являются самой восприимчивой к различным вирусам и бактериям группой.… Подробнее...